Алгоритм 6.3. Решение расчетных задач по теме «Спирты».

Алгоритм 6.3. Решение расчетных задач по теме «Спирты».

Задача 1. Определить массу альдегида, образовавшегося при окислении этанола (выход 75% от теоретического), если известно, что при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) водорода.

Решение

1. Записать условие задачи.

Дано:

V(H₂) = 5,6 л,

(СН₃СОН) = 75%.

Найти:

m(СН₃СОН).

2. Написать уравнение реакции спирта с натрием и найти количество вещества спирта (C₂H₅OH):

3. Написать уравнение реакции окисления этанола и найти теоретическую массу альдегида m_теор:

m_теор = 22 г.

4. Найти практическую массу альдегида:

= m_практ/m_теор,

mпракт(СН3СНО) = 0,75•22 = 16,5 г.

Ответ: m(СН₃СНО) = 16,5 г.

Задача 2. Смесь этилового и пропилового спиртов массой 16,6 г обработали избытком натрия, при этом выделилось 3,36 л (н.у.) водорода. Определить массовые доли спиртов в смеси.

Решение

1. Записать условие задачи.

Дано:

смесь С₂Н₅ОН и С₃Н₇ОН,

m(смеси) = 16,6 г,

V(Н₂)=3,36 л.

Найти:

(С₂Н₅ОН),

(С₃Н₇ОН).

2. Ввести обозначения:

m(С₂Н₅ОН) = х г,

m(C₃H₇OH) = y г.

Составить уравнения реакций:

и рассчитать объемы водорода V₁ и V₂:

V₁ = 22,4х/(2•46),

V₂ = 22,4y/(2•60).

3. Составить систему уравнений и решить ее:

4. Найти массовые доли спиртов в смеси:

(С₂Н₅ОН) = 4,57/16,6 = 0,275, или 27,5%,

(С₃Н₇ОН) = 72,5%.

Ответ: (С₂Н₅ОН) = 27,5%, (С₃Н₇ОН) = 72,5%.

⇐ Предыдущая 1 23