![]()
|
|||||||
Участие в гибридизации d-орбиталей. ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 10. Участие в гибридизации d-орбиталей. · Если энергии орбиталей одного из d-подуровней атома не очень сильно отличаются от энергий s- и p-орбиталей, то d-орбитали также могут участвовать в гибридизации. · Самым распространённым типом гибридизации с участием d-орбиталей является sp3d2-гибридизация, в результате которой образуется шесть равноценных по форме и энергии гибридных облаков:
гибридные облака направлены к вершинам октаэдра, в центре которого находится ядро атома. Октаэдр – это правильный восьмигранник. Все рёбра в нём равной длины, а все грани – правильные треугольники. · Реже встречается sp3d-гибридизация, в результате которой образуется пять гибридных облаков, направленных к вершинам тригональной бипирамиды. · Тригональная бипирамида – это две равнобедренные пирамиды, соединённые общим основанием. Основание – правильный треугольник:
Метод Гиллеспи. 1. Уточнения к методу Гиллеспи. 1) Облако двойной и тройной связи не разделяется, но они занимают больше места в пространстве, чем облако однократной связи. 2) НЭП занимает большее пространство, чем пара электронов, дающая связь. 3) Облако полярной связи занимает большее место вблизи более электроотрицательного атома. 2. Процедура метода. А – обозначение центрального, самого многовалентного атома В – обозначение любого партнёра А по химической связи Е – обозначение НЭП атома А n – число атомов В m – число свободных пар Таким образом, любая частица (молекула, ион) сворачивается в запись ABnEm. Считается (n+m), находится исходная модель, далее «отбрасываются» свободные пары и определяется собственно геометрия молекулы. При определении геометрии удобно пользоваться следующей таблицей: 3. Примеры а) CO2. Центральный атом С, 2 партнёра по связи О. Свободных электронных пар у углерода нет:
n=2, m=0, 2+0=2 → sp-гибридизация → расположение пар линейное. Формула по Гиллеспи: АВ2Е0 → геометрия молекулы линейная; угол 180⁰: б) SO2 n=2, m=1, 2+1=3 → sp2-гибридизация → расположение пар тригональное.
в) SO3 n=3 3+0=3 → sp2-гибридизация → расположение пар тригональное. m=0 Формула по Гиллеспи АВ3Е0 → геометрия молекулы тригональная (плоский треугольник); угол составляет чётко 120⁰:
г) ХеF4 n=4, m=2, 4+2=6 → sp3d2-гибридизация → расположение пар октаэдрическое. Формула по Гиллеспи: АВ4Е2 → геометрия молекулы квадратная; угол составляет 90⁰: д) ClO4- n=4 4+0=4→ sp3-гибридизация → расположение пар тетраэдрическое. m=0 Формула по Гиллеспи: АВ4Е0 → геометрия молекулы тетраэрическая; угол составляет 109⁰28ʹ: е) (ClF2)- n=2, m=3, 2+3=5 → sp3d-гибридизация → расположение пар тригонально- бипирамидальное. Формула по Гиллеспи: АВ2Е3 → геометрия линейная (аналогично CO2); угол составляет 180⁰. ж) РО43- n=4, m=0, 4+0=4 → sp3-гибридизация → расположение пар тетраэдрическое.
з) SO2Cl2 n=4, m=0, 4+0=4 → sp3-гибридизация → расположение пар тетраэдрическое.
|
|||||||
|