Слабые электролиты. Константа диссоциации

рН + рОН = 14

Слабые электролиты. Константа диссоциации

Диссоциация слабой кислоты: CH₃COOH Û H⁺ + CH₃COOˉ

g = 1 (взаимодействие слабое) Þ а = g с = с

K_Д= [Н⁺]· [CH₃COO^-] / [CH₃COO],

где [Н⁺]; [CH₃COO^-] ;[CH₃COO] - равновесные концентрации

Связь между K_Д и α(альфа) степенью диссоциации слабого электролита

KД = a² С0 2 / (1 - a) С0= a² С0 / (1 - a) закон Оствальда

Решение по строгой формуле a=

если α<<1 , то 1 - a ≈ 1 K_Д = α²C₀

Расчет a по строгой или приближенной формуле, затем расчет рН

рН=-lg[Н⁺]=-lg(a·С₀)

Сильные электролиты. Расчет рН

HCl → H ⁺ + Cl^─

Правило ионной силы

ионы одинаковой зарядности в разбавленных растворах сильных электролитов с одинаковой ионной силой имеют равные коэффициенты активности.

Ионной силой раствора называется полусумма произведений концентраций всех ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда

I=0,5∑С_iz_i²

Ионная сила раствора I - количественная характеристика межионного взаимодействия

I_р-ра = 0,5×å (с_i ×_×z²_i) Þg_Н+(по таблице или формуле) Þ

а_Н+ = g_Н+ ×с_Н+ Þ рН = -lg а_Н+