Hg (NO3)2 + Hg = Hg2(NO3)2.. С6Н6 + Нg (СН3СОО)2 = СН3СОО — Нg — С6Н5 + СН3СООН

Hg (NO3)2 + Hg = Hg2(NO3)2.

В отличие от других металлов, ртуть образует преимущественно ковалентные связи. Так, например, хлорид ртути (II) HgCl₂ в водном растворе существует преимущественно в виде молекул, такой раствор почти не проводит электрического тока. Зато это соединение растворяется в органических растворителях, а при 302 °C возгоняется (сублимируется). Недаром алхимики назвали его «сулема» (искаженное от «сублимат»).

Ртуть — один из немногих металлов, не образующих гидроксидов. Гидроксид ртути (II) уже при попытке его выделения отщепляет воду, превращаясь в оксид:Hg (NO₃)₂ + 2NaOH = HgO + H₂O + 2NaNO₃

А для ртути (I) не удалось получить даже оксида, так как он мгновенно распадается (диспропорционирует) на оксид ртути (II) и металлическую ртуть:Hg₂(NO₃)₂ + 2NaOH = HgO + Hg + Н₂O + 2NaNO₃

Ртуть, как никакой другой металл, способна образовывать прочные ковалентные связи с углеродом. Такое соединение получается, например, при кипячении раствора ацетата ртути в бензоле:

С6Н6 + Нg (СН3СОО)2 = СН3СОО — Нg — С6Н5 + СН3СООН

Ртуть входит в десятку наиболее опасных ядов. Особенно токсичны соединения со связью С-Hg. Любое неорганическое соединение ртути (II), попавшее в организм, под действием метилкобаламина (витамина В₁₂) — вещества, отдающего СН₃-группу, — превращается в ион метилртути. Все соединения метилртути растворимы в жирах и потому легко проникают через клеточные мембраны.

Токсичность ртути объясняется тем, что она образует очень прочные связи с серой. Ионы ртути реагируют с сульфгидрильными (тиольными) группами белков, превращаясь в весьма устойчивые соединения —тиолаты:

R-SH + Нg²⁺ = R-S-Hg⁺ + Н⁺

Если белок-фермент образовал связь с ртутью, его форма изменяется, и он утрачивает биологическую активность. Оказавшаяся в организме ртуть практически не выводится из него, а постепенно накапливается. Больше всего ртути содержится в телах хищных рыб и птиц, их поедающих. Рыба накапливает ртуть в виде метилртути даже из слабо загрязненных ртутью вод. При употреблении в пищу рыбы из таких водоемов люди получают ртути в десятки, а то и сотни раз больше, чем те, кто не ест рыбу.

Сейчас во всех странах применение ртути стремятся ограничить, и ее добыча неуклонно снижается. Так, в 2015 г. в мире было добыто не более 10 тыс. тонн ртути — в два раза меньше, чем двумя десятилетиями ранее.

Ртутно-цинковые батарейки.

На способности цинка вытеснять ртуть из ее соединений основано действие ртутно-цинкового гальванического элемента. В нем протекает следующий процесс:Zn + HgO = Hg + ZnO

Ртутно-цинковые элементы не имеют равных по надежности, стабильности напряжения и количеству «запасенного» электричества в единице массы. Они идеальны в полевых условиях.

Однако ртуть составляет больше половины их массы. После того, как батарейки выработают свой ресурс, возникает проблема их утилизации. Если просто выбрасывать такие элементы на свалку, воздух в ее окрестностях будет отравлен. Поэтому в мире ширится кампания против использования ртутно-цинковых элементов. В частности, в открытую продажу они уже не поступают.

А на батарейках, которые продаются в магазинах, можно прочесть: «Mercury 0%» или «Mercuryfree», что означает «ртути нет».

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒