Полные условия задач, которые будут предложены на модульной контрольной работе!

Полные условия задач, которые будут предложены на модульной контрольной работе!

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РНз, Н₂О, НВг.

2. Выразите в молях: а) 6,02 ◦ 10 ²² молекул C₂H₂: б) 1,80 ◦ 10²⁴ атомов азота; в) 3,01 ◦ 10²³ молекул NНз. Какова мольная масса указанных веществ?

3. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у)

4. При нормальных условиях оксид азота массой 150 г занимает объем

112 л. Определите формулу данного оксида азота.

5. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла.

6. Какой объем займет при температуре 27°С и давлении 150 кПа газообразный хлор массой 142 г?

7. В каком количестве Сг(ОН)₃ содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)₂? Ответ: 174 г.

8. Найдите плотность по кислороду газовой смеси, состоящей из азота и оксида углерода (IV), объемные доли которых соответственно равны 60 и 40 %.

9. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную мольную и атомную массы металла.

10. Найдите количество вещества, массу и число молекул НС1, взятых в объеме 78,4·10^-3 м³.

11. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность Н₃Р0₄ в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.

12. Рассчитайте массу 2 л газовой смеси, содержащей (по объему) 30% азота и 70% водорода (н.у.).

13. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21, 54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?

14. Какой объем займет при температуре 20°С и давлении 250 кПа газообразный аммиак массой 102 г?

15. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н₃РО₃ израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты.

16. Какой из перечисленных ниже газов, легче воздуха: фтор; ацетилен; углекислый газ? Ответ подтвердите соответствующим расчетом.

17. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы:
а) гидрокарбоната кальция; б) дихлоридагидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НСl и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.

18. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах.

19. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

20. Какой объем (н. у.) займет углекислый газ, полученный при разложении 200 г СаСО₃?

21. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите эквивалентную массу этого металла.

22. Масса газа объемом 1,25 л (н. у.) равна 2,46 г. Какова молярная масса данного газа?

23. В какой массе NаОН содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН? Ответ: 100 г.

24. Газообразный оксид азота имеет плотность по кислороду, равную 1,375. Какова формула оксида азота?

25. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла?

26. Плотность некоторого газообразного органического вещества по воздуху равна 1,52. Чему равна плотность этого вещества по водороду?

27. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента.

28. При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху равна 6,62. Из скольких атомов состоит молекула серы?

29. Вычислите эквивалентную массу кислоты, если известно, что 2 г этой кислоты содержат 0,1 г водорода, способного замещаться на металл.

30. Какой объем (н. у.) оксида азота (II) образуется при взаимодействии 0,510²¹ молекул газообразного азота с кислородом?

31. Эквивалентная масса металла составляет 28 г/моль. Определите объем водорода, выделившегося в результате реакции 11,2 г данного металла с избытком кислоты (н. у.).

32. Какой из приведенных ниже газов, взятый массой 1,5 г, занимает при н.у. объем 1,12 л?

а) СН₄; б) С₂Н₆; в) C₃H₈.

33. Эквивалентная масса металла составляет 28 г/моль. Определите объем водорода, выделившегося в результате реакции 11,2 г данного металла с избытком кислоты (н. у.).

34. Какой объем займет при температуре 20°С и давлении 250 кПа газообразный аммиак массой 102 г?

⇐ Предыдущая 12