Изучение новой темы

3. Изучение новой темы

Учитель: Итак, давайте запишем определения кислот

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Учитель: Общая формула кислот

Для составления формул полученных веществ важно знать, что валентность кислотного остатка определяется числом атомов водорода в кислоте, способных замещаться атомами металлов.

Кислотный остаток в химической реакции сохраняется и переходит из одного соединения в другое.

Учитель: 1. По составу кислоты делятся на бескислородные и кислородсодержащие.

2. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1 одноосновная
n = 2 двухосновная
n = 3 трехосновная

Учитель: в рабочих листах ( приложение 1)у вас представлены таблицы с примерами кислоты, они с пробелами, давайте их заполним.

Ответ учащихся:

а) Таблица кислород содержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

Кислота (Н_nА)	Кислотный остаток (А)	Соответствующий кислотный оксид
HClO₄ хлорная	ClO₄ (I) перхлорат	Cl₂O₇оксид хлора (VII )
H₂SO₄серная	SO₄ (II) сульфат	SO₃ оксид серы (VI ), серный ангидрид
HNO₃азотная	NO₃ (I) нитрат	N₂O₅ оксид азота ( V )
HMnO₄ марганцевая	MnO₄ (I)перманганат	Mn₂O₇ оксид марганца (VII )
H₂SO₃ сернистая	SO₃ (II) сульфит	SO₂ оксид серы (IV )
H₃PO₄ортофосфорная	PO₄ (III) ортофосфат	P₂O₅ оксид фосфора (V )
HNO₂ азотистая	NO₂ (I) нитрит	N₂O₃ оксид азота (III )
H₂CO₃ угольная	CO₃ (II) карбонат	CO₂ оксид углерода ( IV), углекислый газ
H₂SiO₃ кремниевая	SiO₃ (II) силикат	SiO₂ оксид кремния (IV)

б) Таблица бескислородных кислот

Кислота (Н_nА)	Кислотный остаток (А)
HCl соляная, хлороводородная	Cl (I) хлорид
H₂S сероводородная	S(II) сульфид
HBr бромоводородная	Br (I) бромид
HI йодоводородная	I(I) йодид
HF фтороводородная,плавиковая	F(I) фторид

Учитель: Молодцы, справились с заданием.

Кислоты – вещества, которые обладают определёнными физическими свойствами.

. Все кислоты жидкие. Но известны и твердые кислоты: фосфорная, метафосфорная, борная. Почти все растворимы в воде. Нерастворима кремниевая кислота H₂SiO₃. Кислоты используют в домашнем хозяйстве. Вы знаете что уксусная, лимонная кислоты кислые на вкус. Каждый пробовал эти кислоты, т.к. они пищевые и имеются в каждом доме на кухне. Но не все кислоты можно пробовать, т.к. многие из них ядовиты. А как же получают кислоты? Давайте познакомимся с получением кислот и заполним таблицуопираясь на схему в учебнике.

Вы уже знаете что является индикаторами, давайте повторим.

Ответ учащегося: Вещества, под действием которых растворы кислот и щелочей меняют свой цвет, называют индикаторами.

Учитель: Итак, водные растворы кислот реагируют с индикаторами. Дайте определение, как же меняют индикаторы свой цвет в кислой среде, и на основание этого заполним таблицу в ваших рабочих листах

Ответ учащегося:

Название индикатора	Нейтральная среда	Кислая среда
Лакмус	Фиолетовый	Красный
Фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный
Метилоранж	Оранжевый	Красный
Универсальная индикаторная бумага	Оранжевая	Красная

Учитель: Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветкам разных растений. Оказалось, что и васильки, и розы, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот. После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали использовать многие химики в опытах для распознавания кислот.

Ответ учащихся:

1. Что такое кислоты.

2. Классификацию кислот

3. Как составляются формулы кислот и их названия.

4. Физические и химические свойства кислот.

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒