Опыт 3. Произведение растворимости. Условия образования осадков.

Опыт 3. Произведение растворимости. Условия образования осадков.

Реактивы и оборудование: штатив для пробирок, пробирки, стеклянная палочка, раствор соли свинца или раствор ацетата свинца , раствор хлорида калия , раствор йодида калия .

Методика выполнения:

В две пробирки налить по 1 мл 0,005 М раствора соли свинца (Pb(NO₃)₂ или (CH₃COO)₂Pb). В одну из пробирок прибавить равный объем 0,05М раствора хлорида калия, а в другую – такой же объем 0,05М раствора йодида калия. Отметьте наблюдаемые явления. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Объясните полученные результаты, вычислив произведение концентрации ионов и сравнив полученные значения с произведением растворимости соответствующей малорастворимой соли (см. в интернете таблицу растворимости).

Опыт 4.Определение рН растворов солей при помощи рН-индикаторной бумаги

Реактивы и оборудование: универсальная pH-индикаторная бумага, дистиллированная вода, карбонат натрия Na₂CO₃, нитрит натрия NaNO₂, нитрат алюминия Al(NO₃)₃, хлорид цинка ZnCl₂, ацетат аммония CH₃COONH₄, хлорид калия KCl.

Методика выполнения: семь полосок рН-индикаторной бумаги поместите на предметные стекла. Одну из них смочите водой и оставьте для сравнения, а на оставшиеся шесть нанесите 1-2 капли исследуемого раствора соли. Анализируемые соли указаны в таблице

Таблица 2. – Определение рН растворов солей

Анализируемая соль	Цвет рН-индикаторной бумаги	рН раствора соли
Na₂CO₃ NaNO₂ Al(NO₃)₃ ZnCl₂ CH₃COONH₄ KCl	Темно синий Синий Красный Красный Розовый Желтый

Полученную окраску сравните с индикаторной шкалой, укажите соответствующее значение рН. Результаты отобразите в таблице.

Составьте уравнения гидролиза солей в молекулярной и молекулярно-ионной форме. Объясните наблюдаемое изменение окраски рН-индикаторной бумаги.

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒