ОСНОВАНИЕ 1 +СОЛЬ 1 = ОСНОВАНИЕ 2 + СОЛЬ 2

ОСНОВАНИЕ 1 +СОЛЬ 1 = ОСНОВАНИЕ 2 + СОЛЬ 2

Условия:

- Должен выпасть осадок или выделиться газ

В осадок может выпасть соль (проверяем по таблице растворимости) или нерастворимое основание.

Газ образуется, когда продуктом реакции является нестабильное основание, например:

- гидроксид аммония, который разлагается на аммиак и воду:

NH₄OH → NH₃ + H₂O

Примеры:

2NaOH + MgCl₂= 2NaCl + Mg(ОH)₂↓(реакция идет, так как в осадок выпадает основание)

2Na⁺ + 2OH^- + Mg⁺+ 2Cl^-= 2Na⁺+ 2Cl^-+ Mg(ОH)₂↓(полное ионное уравнение)

2 OH^- + Mg⁺= Mg(ОH)₂↓(краткое ионное уравнение)

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓(реакция идет, так как в осадок выпадает соль)

Ba²⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + SO₄^2- = 2OH^- + 2Na⁺ + BaSO₄↓(полное ионное уравнение)

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓(краткое ионное уравнение)

NaOH + NH₄Cl = NaCl + H₂O + NH₃↑ (реакция идет, так как выделяется газ аммиак)

Na⁺ + OH^- + NH₄⁺+ Cl^- = Na⁺ + Cl^-+ H₂O + NH₃↑ (полное ионное уравнение)

NH₄⁺+ OH^- = H₂O + NH₃↑ (краткое ионное уравнение)

КОН+ NaСl = (реакция не идет, так как не выделяется газа и не образуется осадка)