Памятка. Свойства оснований». Нерастворимые в воде основания разлагаются на соответствующий оксид и воду. НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ = ОСНОВНЫЙ ОКСИД + Н2О. свойство. Взаимодействие с кислотами». реакция нейтрализации. ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТА = СОЛЬ +Н2О. свойст

Памятка

«Свойства оснований»

Схемы протекания характерных химических реакций представлены в таблице

1 свойство:

Нерастворимые в воде основания разлагаются на соответствующий оксид и воду

НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ = ОСНОВНЫЙ ОКСИД + Н2О

Условия:

Эта реакция протекает при нагревании

Примеры:

1. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

2. 2Fe(OH)_{3 →}Fe₂O₃+ 3H₂O

2 свойство

«Взаимодействие с кислотами»

реакция нейтрализации

ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТА = СОЛЬ +Н2О

Условия:

Реакция является универсальной, то есть протекает практически всегда

Примеры:

H₂SO₄ + 2NaОН = Na₂SO₄+ 2H₂O (молекулярное уравнение)

2Н⁺ + SO₄ ^-+ 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺+ SO₄ ^-+ 2H₂O (полное ионное уравнение)

Н⁺ + OH^- = H₂O (сокращенное ионное уравнение)

3 свойство

«Взаимодействие с кислотным оксидом (оксидом неметалла)»

РАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕ+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ+Н2О↑

2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O

Мg(OH)₂ + SO₃ = (реакция не идет, так как в реакцию вступает нерастворимое основание)

NaOH + K₂O = (реакция не идет, так как К₂О – это основный оксид)

Правильно написать формулу получающейся соли вам поможет таблица:

Кислотные оксиды и соответствующие им кислоты

4 свойство

«Взаимодействие с солями»

12 Следующая ⇒