Гидролиз (слабое осн + слаб.к.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Гидролиз (слабое осн + слаб.к.

Al2S3 + 6KOH = 2Al(OH)3🠗 + 3 H2S🠕

Применение: Отделение катионов Met

SO2 - сернистый газ ,б/ц резкий запах,растворим в воде

Получение:

В лабор. 2NaHSO3 + H2SO4 ➞ 2SO2 + Na2SO4 + 2H2O

В промышленности

- Из простых веществ

S + O2 = SO2

- Горение сероводорода

H2S + O2 = SO2 + 2H2O

- Об.Сульфидов

FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

Хим.Св-ва

Кислотный оксид ⟹

1) С H2O

SO2 + H2O ⇄ H2SO3

2)С осн.Оксидами

SO2 + CaO = CaSO3

3)Со щелочами

SO2 + NaOH = NaHSO3

OВР:

FeСl3+ SO2 + H2O ➞ FeCl2 + H2SO4 + HCl

H2SO3

Кислоты ⟹

1)Диссоц,(I,II) ⟹ меняет окраску индикатора

H2SO3 ⇄ H+ + HSO3

HSO3 ⇄ H+ + SO2-2

C Met (До H2)

H2SO3 + Mg ➞ MgSO3 + H2🠕

3)C осн.оксидами

H2SO3 + MgO = MgSO3 + H2O

4)C основателями

H2SO4 + Т= NH3OH = NH4HSO3 + H2O

5)C солями - сульфитами:

Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3

ОВР

Как восстановитель

S⁺⁴– 2e ➞ S⁺⁶

SO2 + O2 = 2SO3

SO2 + NO2 = SO3 + NO

SO2 + I2 + H2O = H2SO4 + HI

Na2SO3 + O2 = Na2SO4

Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + H2O

SO2 + H2O2 = H2SO4

Как окислитель

S⁺⁴+ 4e ➞ S⁰

SO2 + H2S ➞ S + H2O

SO2 + 4HI = S🠗 + 2I2 + 2H2O

Применение: Производство H2SO4,получение бумаги,отбеливание тканей,в с/х

SO3 - серный ангидрид,б/ц,поглощает воду

Получение:

1)SO2 + O2 ➞ SO3

2) SO2 + NO2 ➞ SO3 +NO

Химические свойства

Типичный кислотный оксид

1) SO3 + H2O = H2SO4 + Q

2) SO3 + MgO = MgSO4

3) SO3 + KOH = K2SO4 + H2O

4)Олеум - раствор SO3 в H2SO4

X SO3 + H2SO4 ➞(конц) H2SO4 • X SO3

Олеум

Частично в р-ре H2S2O7

Пиросерная кислота

ОВР

Восстановитель

S+6 – 2e ➞ S+4O

⇐ Предыдущая 12