Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

В природе: 1)Простое вещество. Сложные в-ва. Аллотропные модификации. Ромбческая сера - S8 - твёрдая,жёлтая,не растворима в воде. Моноклинная - S8. Пластическая. Получение: 1)Окисление H2S. H2S + O2 = S🠗 + H2O. Восстановление SO2. Химические свойс

Сера

³²₁₆S ) ) ) 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

      2 8 6

S    P    D

C.O    низш: S^{-2 –} H2S^-2

               Высш: S^{+6 –} SO⁺⁶3

        Промеж: S^{+4 –} SO⁺⁴2

 В природе: 1)Простое вещество

· Кристалиическая сера

· Самородная - моноклинная

2)Сложные в-ва

-  FeS2 - железный колчедан,пирит

- ZnS - цинковая обманка

- PbS - свинцовый блеск

-   CaSO4 • 2H2O - гипс

- Na2SO4 • 10H2O - глауберова соль

- MgSO4 • 7H2O - могнезия горькая соль,английская соль

- CuSO4 • 5H2O - медный купорос

Физ.Св-ва

Аллотропные модификации

1)Ромбческая сера - S8 - твёрдая,жёлтая,не растворима в воде

2)Моноклинная - S8

3)Пластическая

Получение: 1)Окисление H2S

H2S + O2 = S🠗 + H2O

2)Восстановление SO2

Химические свойства

1)Окислитель:

- С Металлами

S + Na ➞ Na2S

- C менее акт neMet

2P + 3S ➞ P2S3

C + 2S ➞ CS2(сероуглерод)

- Со сложными В-ми- восстановителями

S + 2HI = I2 + H2S

!

2)Восстановитель

-   С более акт neMet

S + 3F2 = SF6

S + O2 = SO2

- Со сложными в-ми - окислителями

S + 2H2SO4(конц) = 3SO2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц) ➞ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

! HNO3(разб) и H2SO4(разб) - не взаимодействуют

4S + 6NaOH = Na2S2O3 + 2NaS + 3H2O

                     Тиосульфат

Применение

- Получение серной кислоты

- Произв.резины-вулканизация каучука

- Горючие составы

- с/х

H2S - сероводород.

В составе природного газа,минер.вода,в воздухе

Физ.Св-ва:

Б/из газ,запах тухлых яиц,ядовит,растворим в воде

Получение

1)Из пр в-в

H2 + S2 = H2S🠕

Химические свойства

I.Общие св-ва кислот

- Диссоц (I,II-)

H2S ⟹ H⁺ + HS^-

HS^- ⇄ H⁺ + S^2-

2)C Met

H2S + CaO = CaS + H2O

H2S + ZnO ➞ ZnS + H2O

4)Со щелочами (NH3)

5)C солями

H2S + Pb(CH3COOH) = PbS🠗 + 2CH3COOH

ОВР

H2S S2- - восстановители

1)S^{-2 –} 2e = S⁰

H2S + O2 ➞ 2H2O + 2S🠗

Неполное окисление

H2S + 2HNO3(конц,кол) = S🠗 + NO2 + H2O

H2S + FeCl3 ➞ S🠗 + FeCl2 + 2HCl

H2S + H2SO4 = S🠗 + SO2🠕 + 2H2O

2)S^-2 – 6e ➞ S⁺⁴

2H2S + 3O2 ➞ 2SO2 + 2H2O

H2S + 3H2SO4(конц,kun) ➞ 2SO2 + 2H2O

3)S-2 – 8e ➞с сильными окислителями

Качественная реакция

S^2- - Pb²⁺ ,Cu²⁺ , Ag ⁺

     ^{Черный цвет}

Na2S + Pb(NO3)2 = NaNO3 + PbS🠗

Cоли S^2-