Классификация солеобразующих оксидов № 2

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

2этап.

Классификация солеобразующих оксидов № 2

Солеобразующие оксиды различают на…(слайд№4)

Определение « Основные оксиды –это такие оксиды, которым соответствуют основания.

Это оксиды металлов главных подгрупп 1 и 2 группы

ПСХЭ.

Вопрос: Напишите эти оксиды…

Основные оксиды встречаются только в твердом агрегатном состоянии.

Задание Исходя из определения запишите и назовите основания ( слайд №5)

Cu O---------- Cu (OH)₂

Cu₂O---------- Cu OH

Na₂O ---------- Na OH

Ca O ---------- Ca (OH)₂

Al₂O_{3 ----------------}Al (OH)₃

Mg O-----------Mg (OH)₂

Fe O ----------- Fe (OH)₂

Fe₂O₃----------- Fe (OH)₃

3этап. Знакомство с типичными реакциями основных оксидов.

Теперь познакомимся с типичными химическими свойствами основных оксидов (слайд№6) .

Допишите уравнения и определите тип реакции:

1.Основный оксид + кислота = соль + вода (р-ция обмена)

3Na₂O +2H₃PO₄= 2Na₃PO₄+3H₂O

CuO = 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ +H₂O ( опыт)

2.Основный оксид +кислотный оксид = соль (р-ция соединения)

Ca O + N₂O_{5 =}Ca(NO₃)₂

MgO + SiO₂= MgSiO₃

3.Основный оксид + вода = щёлочь (р-ция соединения)

K₂O + H₂O = 2 KOH

CaO + H₂O = Ca (OH)_{2 (}_{Условие—основание должно быть растворимым , т. е. щелочь)}

CuO + H₂O = реакция не идет , т.к. нерастворимое основание Cu(OH)_{2 ( смотрите таблицу растворимости)}

Переходим к кислотным оксидам ( слайд №7)

Определение «Кислотные оксиды –это такие оксиды, которым соответствуют кислоты».

Это оксиды неметаллов.

Оксиды металлов большим значением с.о. (хром +6,

марганец +7…)

Встречаются в твердом, жидком и виде газов

Вопрос: Назовите эти оксиды….

Задания: ( слайд № 8)

Исходя из определения запишите и назовите кислоты:

N₂O₅-----------------------------HNO₃

SO₃-----------------------------H₂SO₄

SiO₂----------------------------- H₂SiO₃

CO₂----------------------------- H₂CO₃

P₂O₅-----------------------------H₃PO₄

N₂O ----------------------------- нет

CO ------------------------------ нет

4этап. Знакомство с типичными реакциями кислотных оксидов.

Переходим к знакомству с типичными реакциями кислотных оксидов ( слайд № 9)

Допишите уравнения и определите тип реакции :

1.Кислотный оксид + основание = соль + вода ( р - ция обмена)

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

N₂O₅+ Ca (OH) ₂ = Ca(NO₃)₂+H₂O

2.Кислотный оксид + основный оксид = соль ( р - ция соединения)

K₂O + SO₃= K₂SO₄

Ca O + CO_{2 =}CaCO₃

3.Кислотный оксид + вода = кислота ( р - ция соединения)

P₂O₅+ 3H₂O = 2 H₃PO₄

Si O₂+ H₂O = реакция не идет, т.к. кислотный оксид нерастворим.

5этап. Подведение итогов урока ( слайд №10, №11)

1.Обсуждение таблицы.

2. Рефлексия (слайд№12)

Что мы знали?

Что нового узнали?

Какие затруднения испытали?

Домашнее задание (слайд № 13)

⇐ Предыдущая 12