Решение задач на выход продукта.

Решение задач на выход продукта.

Вот, например, чисто практическая ситуация. Есть несладкий чай, который надо посластить. Берем ложку и зачерпываем некоторое количество сахара. То количество сахара, которое мы зачерпнули - это теоретическое количество. Когда ложка с сахаром оказывается у стакана, там уж не будет того исходного количества, которое мы зачерпнули, какая то часть его может просыпаться, какая то часть его останется на ложке, и то количество сахара, которое высыплем будет меньше чем предполагаемое и это количество сахара, будет РЕАЛЬНЫМ КОЛИЧЕСТВОМ. Выход продукта реакции это отношение практического количества к теоретическому количеству, обозначается греческой буквой η.

η = n(практ)/n(теор) = m (практ.)/m(теор.) = V(практ.)/V(теор.)

Пример решения задачи.

При взаимодействии 6,5 грамм цинка с соляной кислотой, образовалось 13 грамм хлорида цинка. Рассчитайте выход продукта реакции.

Начало решения стандартное.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

1)Рассчитываем количество вещества цинка:

n = m/M = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль

2) Сравниваем количества вещества хлорида цинка:

n(ZnCl₂) = n(Zn) = 0,1 моль

3) Рассчитываем массу ZnCl₂:

m= n*M = 0,1 моль* 136г/моль= 13,6 грамм.

Теперь, важно понять, какая масса будет теоретической, а какая будет практической. Та масса (количество вещества или объем), которые получили по уравнению реакции - это ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МАССА, а так которая указана в задании - ПРАКТИЧЕСКАЯ. Проще - теоретическая масса будет больше практической.

В нашем примере, практической масса будет - 13 грамм, а теоретической 13,6 грамм.

Находим выход: η= 13/13.6 = 0.955 или 95,5%

⇐ Предыдущая 12