Решение задач на примеси. Определение массы (объема) вещества по известной массе другого вещества, содержащего определенную долю примесей.. Алгоритм. решения задач на примеси.. II. Определение массовой доли примесей (или массовой доли чистого вещества в с

Решение задач на примеси

Определение массы (объема) вещества по известной массе другого вещества, содержащего определенную долю примесей.

Помните: 1.Особенность данного типа задач в том, что сначала необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.

2. В условии задачи в роли смеси может выступать руда, технический образец вещества, раствор.

Порядок решения задачи:

1) Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2)Определите массу чистого вещества по формуле: m_в-ва= m_смеси _* ω_в-ва.

3) Напишите уравнение реакции.

4) Найдите количества веществ, данных в задаче, по уравнению и по условию.

5) Произведите необходимые расчёты и запишите ответ.

Образец решения:

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.

Д а н о:                                     Р е ш е н и е:

                                                                       Zn   + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

                                по уравнению:       1 моль                           1 моль

m_{технич.}(Zn)= 325 г 1)ω (Zn)= 100%-20%=80% (0,8);

ω_прим.= 20% (0,2)          m _чист(Zn)= 325 г_* 0,8 = 260 г

V(Н₂)= ?                 2) n (Zn) = 260г : 65 г/моль = 4 моль.

                                3) n(H₂)=n(Zn)=4 моль

                                    4)V(Н₂) = Vm _* n(Н₂); V(Н₂) = 22,4 л/моль _* 4 моль = 89,6 л.



                                                                                Ответ: V(Н₂) =89,6 л.

Алгоритм

решения задач на примеси.

II. Определение массовой доли примесей (или массовой доли чистого вещества в смеси) по массе (объёму) продуктов реакции.

Помните: 1) сначала выполняются действия по уравнению реакции;

2) для определения массовой доли примесей применяем формулу:

ω_прим.= m_прим./m_смеси.

Порядок решения задачи:

1) Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2) Составьте уравнение химической реакции.

3) Рассчитайте массу чистого вещества, необходимого для реакции по уравнению реакции.

4) Вычислите массу примесей в образце по условию.

5) Вычислите массовую долю примесей по формуле: ω_прим.= m_прим./m_смеси.

Образец решения:

Определите массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г его получили 56 л ацетилена.

Д а н о: Р е ш е н и е:

m_{технич.}(CaC₂)=200г

V(С₂Н₂) = 56 л CaC₂ + 2Н₂О = С₂Н₂ газ + Са(ОН)₂

ω_прим= ? 1 моль 1 моль

М=64г/моль V_m=22.4л/моль

1) определяем кол-ва вещества

2) n(C₂H₂)= V(C₂H₂)/Vm=56л/22.4л/моль=2,5 моль

3) n(C₂H₂)=n(CaC₂)=2.5моль

4) находим массу чистого карбида кальция m(CaC₂)=M(CaC₂)*n(CaC₂)=64г/моль*2,5моль=160г

5) определяем массу примесей в образце:

m_прим.= 200г – 160г = 40 г.

6) определяем массовую долю примесей:

ω_прим = 40 г/ 200 г = 0,2 (или 20%).

Ответ: ω_прим = 20%.

3) Сколько литров (н.у.) водорода можно получить при взаимодействии 10 г кальция с водой, если данный образец содержит 2% примесей, нерастворимых в воде.

12 Следующая ⇒