Теоретическая часть

Теоретическая часть

При объемно-аналитических определениях чаще всего приходится вычислять одну из трех величин: объем стандартного раствора V, израсходованный на титрование определяемого вещества (мл), концентрацию стандартного раствора си содержание определяемого вещества Q в растворе, в граммах. Данные величины связаны между собой, поэтому, зная две из них, всегда можно найти третью.

Концентрацию вычисляют по формулам:

Т = g / V (1)

где Т- титр раствора, г/мл;

g-навеска вещества, г;

V-объем раствора, мл

N = (2)

где N – нормальность раствора; моль/л

Э – эквивалентная масса вещества(молярная масса эквивалента)г/моль

Массу вещества Q в растворе рассчитывают по формуле:

Q = T·V (3)

или Q = (4)

Для расчетов можно использовать и титр по определяемому веществу. Согласно закону эквивалентов на титрование 1 эквивалента любого вещества будет израсходован 1 эквивалент другого вещества. Из этого вытекает правило: объемы двух растворов разных веществ (например, кислоты и щелочи) реагируют между собой в количествах, обратно пропорциональных их нормальным концентрациям. Поэтому объем раствора можно вычислить из следующих соотношений:

= или Vк · Nк = Vщ · Nщ (5)

где V_к и V_щ - объемы растворов кислоты и щелочи

N_к и N_щ -нормальные концентрации растворов кислоты и щелочи

⇐ Предыдущая 12