Расчет фактора эквивалентности

29.05.20- 2 и 3 пара

1.Посмотрите видео-объяснение "Нормальная концентрация раствора" по ссылке:

https://www.youtube.com/watch?v=JO40bYE3KnI

- видео-объяснение "Титр раствора (Т). Решение задач. Часть 1." по ссылке: https://www.youtube.com/watch?v=SJA83AaMtUE

2. Разместить в комментариях к уроку до 12-50.

Тема. Эквивалент, молярная масса эквивалентов,

молярная концентрация эквивалентов, титр

Эквивалент (моль эквивалентов вещества) - это такое его количество, которое взаимодействует с одним молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Моль эквивалентов водорода равен одному 1 моль.

Число, показывающее, какая часть молекулы или другой частицы вещества соответствует эквиваленту, называетсяфактором эквивалентности (f_Э). Фактор эквивалентности – это безразмерная величина, которая меньше, либо равна 1.

Расчет фактора эквивалентности

1. Для элемента (Э) : f_э = ;где В(Э) - валентность элемента. Например:

f_э(Fe)_FeO= , т. к. валентность Fe в FeO равна 2.

f_э(Fe)_Fe₂_O₃= , т. к. валентность Fe в Fe₂O₃ равна 3.

2. Для соли:

где n(Ме) – число атомов металла (индекс в химической формуле соли),

В(Ме) – валентность металла;

n(А) – число кислотных остатков,

В(А) – валентность кислотного остатка

Например:

f(Cr₂(SO₄)₃) = =

Молярная масса эквивалента(М_Э) – это масса одного моля эквивалентов, г/моль. Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности:

М_Э = М · f_Э

Например: Молярная масса эквивалента гидроксида меди (II):

M_э(Cu(OH)₂) = M (Cu(OH)₂) ∙ f(Cu(OH)₂) = (64+ 16∙2+1∙2) ∙ = 49 г/моль

2. Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента) c_нили N– число моль-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора.

с_н= , с_н=f· c_м,

где n(экв) - количество вещества эквивалента, моль;

V(р-ра) - объем раствора, л;

f - фактор эквивалентности.

c_м- молярная концентрация , моль/л

Для записи концентрации таких растворов используют сокращения н или N. Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

Титр – содержание вещества в граммах в 1 мл раствора:

где:

T – титр растворённого вещества, г/мл;

m_в-ва – масса растворенного вещества, г;

V_р-ра – объём раствора, мл.

Тема. Расчеты в титриметрии

12 Следующая ⇒