- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
| Ход рассуждений | Пример |
| 1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль. Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой. | Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3) |
| 2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли: | 2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ Это гидролиз по аниону От слабого электролита в соли присутствует анион CO32- , он будет связываться молекулами воды в слабый электролит – происходит гидролиз по аниону. |
| 3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды | 2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ (HCO3)- + 2Na++ OH- В продуктах реакции присутствуют ионы ОН-, следовательно, среда щелочная pH>7 |
| 4. Записываем молекулярное гидролиза | Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH |
Вывод.
Реакция обмена между некоторыми солями и водой называется гидролизом солей.
Гидролиз протекает, если соль образована: сильным основанием и слабой кислотой; слабым основанием и сильной кислотой, слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз не протекает, если соль образована сильным основанием и сильной кислотой.
Ответьте на вопросы
1. Какой процесс называется гидролизом?
2. Какие соли подвергаются гидролизу?
3. Отметить«+» –да, «-» нет (вопросы не переписывать, толь заполнить табличку)
1.В чистой воде рН=7.
2.Раствор соляной кислоты – слабый электролит.
3.Соль Na2CO3 образована сильным основанием и слабой кислотой.
4.Соль AlCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой.
5.Водный раствор соли NaCl имеет рН
6.Водный раствор соли K2SO4 имеет рН=7.
7.Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН
8.Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.
9.Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.
10.Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.
| Номер вопроса | ||||||||||
| «+» –да, «-» нет |
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|