Урок 42 Лекция

Изучить материал лекции. Ответить на вопросы после лекции, сфотографировать и выслать ответы мне на почту до 29.04.20.

Моя почта: elenbaff17@mail.ru

Урок 42 Лекция

Тема: «Гидролиз солей»

Цель: сформировать представление о процессе гидролиза солей, о его сущности

Большинство химических реакций обратимы, т.е. одновременно протекают в противоположных направлениях. Пример обратимых химических процессов – гидролиз солей.

Для понимания сущности гидролиза солей опытным путем определяют их отношение к воде в присутствии индикаторов.

Растворы солей	Действие растворов солей на индикаторы
Растворы солей	лакмус	фенолфталеин	Метиловый оранжевый
Хлорид натрия	Цвет не меняется	Цвет не меняется	Цвет не меняется
Хлорид алюминия	Красный	Цвет не меняется	Розовый
Карбонат натрия	Синий	Малиновый	Желтый

Так как изменение цвета – это признак химической реакции, то можно сделать вывод, что некоторые соли с одой не взаимодействуют, например, хлорид натрия.

Основное условие протекания реакции обмена до конца – наличие таких ионов, которые в водном растворе связываются. Кроме того,. Вода хоть и незначительно, но всё же диссоциирует на ионы.

Перед тем как перейти к рассмотрению процессов гидролиза рассмотрим какие кислоты и основания относятся к сильным., так как соль – это соединение кислоты с основанием.

Кислота	Основания
Слабые - CH₃COOH, H₂CO₃, H₂S, HClO, HClO₂ Средней силы - H₃PO₄ Сильные- НСl, HBr, HI, НNО₃, НСlO₄, Н₂SO₄	Слабые – все нерастворимые в воде основания и NH₄OH Сильные – щёлочи: NaOH, КOH, LiOH, Ba(OH)₂

Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

12 3 Следующая ⇒