Пример 2. Пример 3. Пример 4. июня 2020 г. (четверг)

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

Пример 2

Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом магния.

Na₂CO₃ + Mg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + MgCO₃↓

Запишем данное уравнение в ионной форме:

(Карбонат магния является нерастворимым в воде веществом, следовательно, на ионы не распадается.)

2Na⁺ + CO₃^2-+ Mg²⁺ + 2NO₃^- = 2Na⁺ + 2NO₃^- + MgCO₃↓

Зачеркнем одинаковое количество нитрат-анионов и катионов натрия слева и справа, запишем сокращенное ионное уравнение:

CO₃^2-+ Mg²⁺ = MgCO₃↓

Данная реакция протекает до конца, т.к. образуется осадок – карбонат магния.

Пример 3

Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой.

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ ↑+ H₂O

(Углекислый газ и вода – продукты разложения образующейся слабой угольной кислоты.)

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- = 2Na⁺ + 2NO₃^-+ CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

Данная реакция протекает до конца, т.к. в результате нее выделяется газ и образуется вода.

Пример 4

Составим два молекулярных уравнения реакций, которым соответствует следующее сокращенное ионное уравнение: Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃.

Сокращенное ионное уравнение показывает сущность реакции ионного обмена. В данном случае можно сказать, что для получения карбоната кальция необходимо, чтобы в состав первого вещества входили катионы кальция, а в состав второго – карбонат-анионы. Составим молекулярные уравнения реакций, удовлетворяющих этому условию:

CaCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KCl

Домашнее задание:

Составьте молекулярное уравнение реакции:

Ca (NO₃)₂ + Na₂CO₃ =

Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ, между которыми возможны реакции ионного обмена, идущие до конца. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Реагирующие вещества	K2CO3	KOH	AgNO3	FeCl3	HNO3
NaOH
CuCl2
HCl

04июня 2020 г. (четверг)

Дисциплина: Химия

Группа: № 74

Урок № 41

Литература: Рудзитис Г. Е. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. носителе базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. – 224 с.

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒