![]()
|
|||
июня 2020 г. (четверг) . Составление уравнений реакций ионного обмена. Пример 1Стр 1 из 3Следующая ⇒ 04июня 2020 г. (четверг) Дисциплина: Химия Группа: № 74 Урок № 40 Литература: Рудзитис Г. Е. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. носителе базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. – 224 с. Видеоурок https://www.youtube.com/watch?v=0RCFox-oR_o Тема: Реакции ионного обмена. Цель урока: Сформировать у обучающихся умение составлять ионные уравнения химических реакций. Задачи: Образовательные: - формировать представление о реакциях обмена с точки зрения электролитической диссоциации; Воспитательные: -научить обучающихся составлять полные и сокращённые ионные уравнения. Развивающие: - продолжить развивать умение логически правильно высказывать мысли, исследовательские навыки; развивать мышление через анализ, синтез и сравнение.
Реакции обмена протекают между ионами, поэтому называются реакции ионного обмена. Выводится определение: Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях: · если образуется осадок – нерастворимое вещество после реакции · если выделяется газ · если образуется вода В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми. В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать химические реакции, которые называются ионными реакциями. Составление уравнений реакций ионного обмена Пример 1 Составим уравнение реакции между гидроксидом железа (III) и азотной кислотой. Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O Запишем данное уравнение в ионной форме: (Гидроксид железа (III) является нерастворимым снованием, поэтому не подвергается электролитической диссоциации. Вода – малодиссоциируемое вещество, на ионы в растворе практически недиссоциировано.) Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3H2O Зачеркнем одинаковое количество нитрат-анионов слева и справа, запишем сокращенное ионное уравнение: Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Данная реакция протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциируемое вещество – вода.
|
|||
|