![]()
|
|||||||
Взаимодействие с азотной кислотойВзаимодействие с азотной кислотой
Взаимодействие с концентрированной серной кислотой 4. Ме (до Al) + Н2О → щелочь + Н2
Домашнее задание: 1. Осуществите переход: а) CuSO4 → FeSO4 ; б) CuSO4 → ZnSO4 2. Закончить уравнение реакции, написать уравнения электронного баланса: Сu + Hg(NO3)2→ 3. Напишите уравнения реакции цинка с разбавленной азотной кислотой меди с концентрированной серной кислотой, рассмотрите их как окислительно-восстановительные, указав окислитель и восстановитель в этих реакциях с переходом электронов.
Урок № 62 Общие способы получения металлов
Смотреть по ссылке урок: https://www.youtube.com/watch?v=hrYXHEyLPKg !Записать всё в тетрадь для работ выполнить задание! Металлы присутствуют в природе как в самородном состоянии (самородные металлы), так и в виде различных соединений. В свободном состоянии присутствуют в природе металлы, которые либо плохо окисляются кислородом, либо совсем не окисляются. Например, платина, золото, серебро. Но чаще всего металлы существуют в природе в связанном состоянии в составе минералов. Минерал– это химически и физически индивидуализированный продукт природной физико-химической реакции, находящийся в кристаллическом состоянии. Активные металлы часто присутствуют в природе в виде солей (сульфаты, нитраты, хлориды, карбонаты). Минералы входят в состав горных пород и руд. Существуют различные способы обогащения руды. Один из них флотация. Пирометаллургически получают(методы извлечения металлов из руд под действием высоких температур. Оксидные руды и оксиды восстанавливают углем, оксидом углерода (II), более активным металлами (алюминий, магний)): чугун, сталь, медь, свинец, никель, хром и другие металлы. Для получения металлов из руд необходимо перевести металлы из руд в какую-нибудь единую форму, чаще всего в форму оксидов. 2CuS +3 O2 4FeS2 +11O2 Полученные оксиды можно восстанавливать несколькими способами.
|
|||||||
|