![]()
|
|||||||
Записать всё в тетрадь для работ выполнить задание!Стр 1 из 3Следующая ⇒ 20/05/20г. Урок № 61 Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов Смотреть по ссылке урок: https://www.youtube.com/watch?v=i9ncK7o6OnE !Записать всё в тетрадь для работ выполнить задание! Ме0 – ne→Me+n Ме0 – является восстановителем, значит вступает во взаимодействие с окислителями. В качестве окислителей могут выступать: 1. Простые вещества (+О2, Сl2, S…) 2. Сложные вещества (Н2О, кислоты, растворы солей…) Восстановительные свойства металловзависят положения в периодической таблице Д.И.Менделеева или от положения в электрохимическом ряду напряжения металлов. Чем меньше радиус иона, тем большее электрическое поле вокруг него создается, тем больше энергии выделяется при гидратации, следовательно, более сильные восстановительные свойства у этого металла в реакциях. Металлы взаимодействуют (смотреть таблицу): 1. с неметаллами → бинарные соединения; 2. с водой. Щелочные и щелочноземельные металлы → щелочь + водород; некоторые активные металлы (до водорода) при нагревании → оксид металла + водород; 3. с растворами кислот (кроме азотной): Металлы до водорода → соль + водород; 4. с растворами солей – вытесняют металлы из раствора соли только металлы после магния; 5. с растворами щелочей – переходные металлы → соль + водород. Таблица. Химические свойства металлов Памятка: 1. Уменьшаются восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (250°С, 1 атм.); 2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе; 3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO3 и концентрированной Н2SО4)
|
|||||||
|