Записать всё в тетрадь для работ выполнить задание!

20/05/20г. Урок № 61

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов

Смотреть по ссылке урок: https://www.youtube.com/watch?v=i9ncK7o6OnE

!Записать всё в тетрадь для работ выполнить задание!

Ме⁰ – ne→Me⁺ⁿ

Ме⁰ – является восстановителем, значит вступает во взаимодействие с окислителями. В качестве окислителей могут выступать:

1. Простые вещества (+О₂, Сl₂, S…)

2. Сложные вещества (Н₂О, кислоты, растворы солей…)

Восстановительные свойства металловзависят положения в периодической таблице Д.И.Менделеева или от положения в электрохимическом ряду напряжения металлов.

Чем меньше радиус иона, тем большее электрическое поле вокруг него создается, тем больше энергии выделяется при гидратации, следовательно, более сильные восстановительные свойства у этого металла в реакциях.

Металлы взаимодействуют (смотреть таблицу):

1. с неметаллами → бинарные соединения;

2. с водой. Щелочные и щелочноземельные металлы → щелочь + водород; некоторые активные металлы (до водорода) при нагревании → оксид металла + водород;

3. с растворами кислот (кроме азотной): Металлы до водорода → соль + водород;

4. с растворами солей – вытесняют металлы из раствора соли только металлы после магния;

5. с растворами щелочей – переходные металлы → соль + водород.

Таблица. Химические свойства металлов

Памятка:

1. Уменьшаются восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (250°С, 1 атм.);

2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе;

3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO₃и концентрированной Н₂SО₄)

12 3 Следующая ⇒