![]()
|
|||||||
Cu + Hg(NO3)2 → Cu (NO3)2 + Hg ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 Cu + Hg(NO3)2 → Cu (NO3)2 + Hg 1 моль 1 моль М = 64 г/моль М = 201 г/моль Масса металлов количеством 1 моль будет равна m (Cu) = 64 г m (Hg) = 201 г Δ m – изменение массы Δ m (Hg – Cu) = 201 – 64 = 137 г Если бы Δ m (Hg – Cu) = 137 г, то на пластинке выделилось бы 201 г ртути. По условию задачи: Δ m (Cu – Hg) = 51,37 – 50 = 1,37 г Составляем пропорцию: 137 г – 201 г Hg 1,37 г - m (Hg) m (Hg) = 20,1 г Ответ: m (Hg) = 20,1 г Задача 2. В раствор, содержащий 4 г сульфата меди (II) опустили кадмиевую пластину. После полного вытеснения меди масса пластины уменьшилась на 3%. Определите массу погружённой в раствор пластины. Решение: 1 способ. Составим уравнение реакции: Cd + CuSO4 → CdSO4 + Cu 1 моль 1 моль 1 моль М = 112 г/моль М = 160 г/моль М = 64 г/моль Масса веществ количеством 1 моль будет равна m (Cd) = 112 г m (CuSO4) = 160г m (Cu) = 64 г Δ m (Cd – Cu) = 112 – 64 = 48 г Если бы Δ m (Cd – Cu) = 48 г, то прореагировала бы m (CuSO4) = 160г Составляем пропорцию: 48 г – 160 г CuSO4 Δ m (Cd – Cu) – 4 г Δ m (Cd – Cu) = 48 ⋅ 4/ 160 =1,2 г Если изменение массы составляет 1,2 г (по условию задачи 3 %), можно определить массу пластины: 1,2 г – 3 % m (пластины) – 100% m (пластины) = 40 г
2 способ (мне нравится больше - традиционный). 1) n (CuSO4) 2) n(Cd) и n (Cu) по уравнению реакции и результатам 1 действия 3) m (Cd) и m (Cu) 4) Δ m (Cd – Cu) 5) m (пластины), как в 1 способе Это простейшие задачи. Решите самостоятельно задачи (не обязательно), предлагаемые раньше на вступительных экзаменах. До этого года на ЕГЭ задач на «пластинки» не было. Задача 3 (1 медицинский). Чтобы посеребрить медную пластину массой200 г, её опустили в стакан, содержащий 800 мл раствора нитрата серебра с массовой долей соли 20 % (плотность1,25 г/мл). Когда пластину вынули из раствора, оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 34 %. Определите, на сколько процентов изменилась масса пластины. Ответ: 15,2%. Задача 4 (педиатрическая академия). В 198,2 мл раствора сульфата алюминия опустили пластину неизвестного двухвалентного металла. Через некоторое время масса пластины уменьшилась на 1,8 г, а массовая доля образовавшейся соли в растворе составила 18 %. Определите металл. Ответ: магний. Всем здоровья и удачного дня!
|
|||||||
|