Cu + Hg(NO3)2 → Cu (NO3)2 + Hg

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Cu + Hg(NO3)2 → Cu (NO3)2 + Hg

1 моль 1 моль

М = 64 г/моль М = 201 г/моль

Масса металлов количеством 1 моль будет равна

m (Cu) = 64 г m (Hg) = 201 г

Δ m – изменение массы

Δ m (Hg – Cu) = 201 – 64 = 137 г

Если бы Δ m (Hg – Cu) = 137 г, то на пластинке выделилось бы 201 г ртути.

По условию задачи:

Δ m (Cu – Hg) = 51,37 – 50 = 1,37 г

Составляем пропорцию:

137 г – 201 г Hg

1,37 г - m (Hg)

m (Hg) = 20,1 г

Ответ: m (Hg) = 20,1 г

Задача 2.

В раствор, содержащий 4 г сульфата меди (II) опустили кадмиевую пластину. После полного вытеснения меди масса пластины уменьшилась на 3%. Определите массу погружённой в раствор пластины.

Решение:

1 способ.

Составим уравнение реакции:

Cd + CuSO4 → CdSO4 + Cu

1 моль 1 моль 1 моль

М = 112 г/моль М = 160 г/моль М = 64 г/моль

Масса веществ количеством 1 моль будет равна

m (Cd) = 112 г m (CuSO₄) = 160г m (Cu) = 64 г

Δ m (Cd – Cu) = 112 – 64 = 48 г

Если бы Δ m (Cd – Cu) = 48 г, то прореагировала бы m (CuSO₄) = 160г

Составляем пропорцию:

48 г – 160 г CuSO₄

Δ m (Cd – Cu) – 4 г

Δ m (Cd – Cu) = 48 ⋅ 4/ 160 =1,2 г

Если изменение массы составляет 1,2 г (по условию задачи 3 %), можно определить массу пластины:

1,2 г – 3 %

m (пластины) – 100%

m (пластины) = 40 г

2 способ (мне нравится больше - традиционный).

1) n (CuSO₄)

2) n(Cd) и n (Cu) по уравнению реакции и результатам 1 действия

3) m (Cd) и m (Cu)

4) Δ m (Cd – Cu)

5) m (пластины), как в 1 способе

Это простейшие задачи.

Решите самостоятельно задачи (не обязательно), предлагаемые раньше на вступительных экзаменах.

До этого года на ЕГЭ задач на «пластинки» не было.

Задача 3 (1 медицинский).

Чтобы посеребрить медную пластину массой200 г, её опустили в стакан, содержащий 800 мл раствора нитрата серебра с массовой долей соли 20 % (плотность1,25 г/мл). Когда пластину вынули из раствора, оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 34 %. Определите, на сколько процентов изменилась масса пластины.

Ответ: 15,2%.

Задача 4 (педиатрическая академия).

В 198,2 мл раствора сульфата алюминия опустили пластину неизвестного двухвалентного металла. Через некоторое время масса пластины уменьшилась на 1,8 г, а массовая доля образовавшейся соли в растворе составила 18 %. Определите металл.

Ответ: магний.

Всем здоровья и удачного дня!

⇐ Предыдущая 12