Часть 1. (1 балл за каждый правильный результат = 10 баллов).

Стр 1 из 2Следующая ⇒

20.05 Здравствуйте, начинаем урок.

Решение задач на «пластинки».

Ответы. Контрольная работа по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 1.

Часть 1. (1 балл за каждый правильный результат = 10 баллов).

1 - 412 2 - 15 3 - 14 4 - 43

5 - 24 6 - 3214 7 - 412 8 - 14

9 - 32 10 - 3434

Часть 2.

11. (5 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (при написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ):

Na дегидроциклизация CH₃(CH₂)₂Cl (AlCl₃) KMnO₄, H₂SO₄Na

бромпропан → Х₁ → Х₂ → Х₃ → Х₄ → бензоат натрия

1) СН₃ − СН₂ − СН₂− Br + 2 Na → СН₃ – ( СН₂)₂ – СН₃ + NaBr

2) СН₃ – ( СН₂)₂– СН₃ → 4H₂ +

3).

+ CH₃− СН₂ − СН₂Cl →

CH₃−СН − СH₃

+ H Cl

-2 -2 -3 +3 +4

4) 5C₆H₅− СН₂ − СН₂− СH₃+ 18 K MnO₄ + 27 H₂SO₄ → 5 C₆H₅− СOOH + 10 CO₂+ 9 K₂SO₄ +

↓ ↓ ↓ ↑ 18 MnSO₄ + 42 H₂O

5e 6e 7e 5 e

18 e

5) 2 C₆H₅– СOOH + 2 Na → 2 C₆H₅– СOONa + H₂

12. (5 баллов) На 25 г смеси цинка и оксида цинка подействовали 40% - ным раствором гидроксида калия плотностью 1,39 г/мл. Объём выделившегося газа равен 4,48 л (н.у.). Рассчитайте объём исходного раствора гидроксида калия.

Задачу решили правильно, но 2 ученика привели не правильный ответ:

V (КОН) р-ра = 97,5 г/ 1,39 г/мл = 70,1 мл

Вариант 2.

Часть 1. (1 балл за каждый правильный результат = 10 баллов).

1 - 321 2 - 35 3 - 23 4 - 13

5 - 21 6 - 2431 7 - 341 8 - 34

9 - 34 10 - 3354

Часть 2.

CH₃Cl (AlCl₃) НNО3 (H₂SO₄) KMnO₄, H₂SO₄CH₃CH₂ОН Н₂, кат.

бензол → Х₁ → Х₂ → Х₃ → Х₄ → n – NH₂–C₆H₄–COO–C₂H₅

пара – аминобензойная к - та кислота

1.		+ CH₃Cl →	СH₃		+ H Cl
2. СH₃		+ HNO ₃ →	С H₃ NO₂	+ H₂O
3. 5 СH₃ 5 С₆Н₅-СН₃		+ 6 K MnO₄ + 9 H₂SO₄ → 5			СOOH NO₂	+3 K₂SO₄ + 6 MnSO₄ + 14 H₂O
4. СOOH	+ CH₃CH₂ОН →				СOO C₂H₅ NO₂	+ H₂O
5. СOOH	+ 3 H₂ →				СOO C₂H₅ NH₂	+ 2H₂O

12. (5 баллов) В 250 г 26 % - ной азотной кислоты внесли 15,9 г меди. Определите массовые доли веществ, содержащихся в растворе по окончании реакции. Растворимостью газообразного продукта можно пренебречь.

3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ +2 NO + 4H₂O - уравнение не то, так как NO не растворим в воде.

Уравнение для задачи:

1) Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ +2 NO₂ + 2H₂O ( NO₂растворим в воде п по условию задачи)

1 моль 4 моль 1 моль 2 моль

2) Проведён расчёт по уравнению реакции:

n (HNO₃) = m(в - ва)⋅ω / M = 250 ⋅ 0,26 / 63 = 1,03 моль – избыток

n (Cu ) = 15.9 / 64 = 0,25 моль

Cu 0,25 /1 < 1,03/4 HNO₃, расчёты по количеству меди

3) n (Cu(NO₃)₂) = 0,25 моль; m(Cu(NO₃)₂ ) = 0,25 ⋅ 188 = 47 г

n (HNO₃) прореаг. = 1 моль; n (HNO₃) ост. = 0,03 моль

m (HNO₃) ост. = 0,03 ⋅ 63 = 1,89 г

4) Масса газа и масса раствора после реакции:

n (NO₂) = 0,5 моль; m(NO₂ ) = 0,5 ⋅ 46 = 23 г

m (раствора ) = 250 = 15,9 - 23 = 242,9 г

5) Массовые доли веществ в растворе после реакции:

ω (НNO₃) = 47 / 242,9 ⋅100 % = 19,35 %

ω (Cu(NO₃)₂) = 1,89 / 242,9 ⋅100 % = 0,78 %

Новый тип задач.

Задача 1.

В раствор нитрата ртути (II) опустили медную пластинку массой 50 г. Через некоторое время пластинку вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили. Масса её оказалась 51,37г. Какая масса ртути отложилась на медной пластинке?

			Медь, как более активный металл, растворяется. На поверхности пластинки выделяется слой ртути. Если не проводить процесс до полного растворения
			меди, пластинка внутри останется медной, а на поверхности будет находиться ртуть. Молярная масса ртути больше, чем меди, поэтому пластинка стала тяжелее. Если выделяется более лёгкий металл, пластинка становится легче.
	Cu
	Hg(NO₃)₂ (р-р)

Решение:

Составим уравнение реакции:

12 Следующая ⇒