Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Примеры решения задач. При анализе 0,7205 г сплава после соответствующей обработки получена гравиметрическая форма Fe2O3 массой 0.5228г. Вычислите массовую долю (%) железа в образце.. Рассчитайте навеску трилона Б для приготовления 250 мл раствора, если с

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2


Примеры решения задач

1. При анализе 0,7205 г сплава после соответствующей обработки получена гравиметрическая форма Fe2O3 массой 0.5228г. Вычислите массовую долю (%) железа в образце.

Решение:

1)Гравиметрический фактор: F Fe /Fe2O3 = = =0,6994

2)Массовая доля железа в образце:

w(Fe)= ∙100% = ·100%=50,75%

Ответ: w(Fe)=50,75%

 

       2. Рассчитайте навеску трилона Б для приготовления 250 мл раствора, если с(1/2Na2H2Y)=0,04 моль/л. (М(1/2Na2H2Y)=186,15 г/моль).

Решение:

       Расчет навески:

       m(Na2H2Y)=с(1/2Na2H2Y) · M(1/2Na2H2Y) · V(колбы) = 0,04·186,15 ·0,250= 1,8615 г

Ответ: m(Na2H2Y)=1,8615 г.

3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора трилона Б, если на титрование 200 мл раствора MgSO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л израсходовано 400 мл раствора трилона Б. (М(1/2Na2H2Y)=186,15 г/моль).

Решение:

1) Вычисляем молярную концентрацию трилона Б:

с(1/2Na2H2Y) =  = 0,05 моль/л

2) Вычисляем титр раствора трилона Б:

       Т(1/2Na2H2Y)= =  г/мл

Ответ: Т(1/2Na2H2Y)=  моль/л

4. Определить титр и нормальность раствора, в 300 мл которого содержится 0,690 г K2CO3.

 

Дано: g= 0,690 г V =300 мл T-? N-? Решение: Т = g/V=0,69/300= 0,0023 Mэ (K2CO3)=1/2*(39*2+12+16*3)=69 N= T*1000/Mэ= 0,0023*1000/69=0,033

 5. На титрование 10 мл раствора НСI израсходовано 15 мл 0,120 н раствора NaOH. Определите нормальную концентрацию эквивалента  раствора НСI.

Дано: Vк= 10 мл Nщ = 15 мл Vщ = 0,12 моль/л Nк -? Решение: Vк/Vщ=Nщ/Nк ; Nк = Vщ ∙ Nщ/ Vк= 15*0,12/10=0,18 моль/л

⇐ Предыдущая12
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.