Экзамен сдаем в ВК. Каждый получит в личные сообщения задания, которые необходимо будет выполнить за 30 мин.

27.06. 20

Экзамен сдаем в ВК. Каждый получит в личные сообщения задания, которые необходимо будет выполнить за 30 мин.

Готовимся к экзамену - отвечаем на вопросы:

1. Определение понятия «аналитическая химия». Химический состав веществ (качественный и количественный). Аналитические признаки, аналитические реакции.

2. Методы анализа. Качественный и количественный анализ веществ. Способы анализа (сухой и мокрый).

3. Стадии аналитического процесса: отбор проб, подготовка пробы, определение, обработка результатов).

4. Классификация методов анализа по массе или объему исследуемого вещества (макрометрод, полумикрометод, микрометод).

5. Способы выражения состава и концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация (определение, формулы для расчета).

6. Способы выражения состава и концентрации растворов: титр, молярная концентрация эквивалента (определение, формулы для расчета).

7. Строение комплексных соединений (понятия "комплексообразователь", "лиганды", "внешняя сфера", "внутренняя сфера", "координационное число"). Обяснить строение комплексных соединений на примере K₂[HgI₄].

8. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

9. Определение понятия «электролитическая диссоциация». Реакция среды различных растворов.

10. Химические реакции в водных растворах. Реакции ионного обмена. В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца? Правила составления ионных уравнений реакций. Напишите ионные уравнения реакций: CuSO₄ + 4NH₄OH = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O

11. "Гидролиз солей" – определение понятия. Объясните гидролиз солей на примере хлорида цинка (ZnCl₂). Напишите уравнение гидролиза по первой ступени.

12. Определение понятий: "окислительно-восстановительные реакции", "окислитель", "восстановитель", "окисление", "восстановление". Приведите примеры веществ - окислителей и восстановителей. Разберите окислительно-восстановительный процесс методом электронного баланса: Mg+ N₂ = Mg₃N₂

13. Определение понятия "окислительно-восстановительный потенциал". Охарактеризуйте электрохимический метод определения редокс-потенциала.

14. Правила работы в лаборатории качественного анализа

15. Правила работы с аналитическими весами

16. Дайте определение понятия "качественный анализ". Охарактеризуйте операции, применяемые в качественном анализе: нагревание, выпаривание, осаждение, промывание осадка, центрифугирование, фильтрование, проверка полноты осаждения.

17. Классификация катионов на аналитические группы.

18. Классификация анионов на аналитические группы.

19. Посуда и оборудование, используемые в качественном анализе

20. Правила работы в лаборатории количественного анализа.

21. Сущность и методы гравиметрического анализа

22. Посуда и оборудование, используемые в гравиметрии.

23. Сущность титриметрического анализа. Определение понятий "титриметрия", "титрование", "бюретка", "конечная точка титрования". преимущества титриметрического метода анализа.

24. Этапы титриметрического анализа. Краткая характеристика методов титриметрического анализа: кислотно-основное, окислительно-восстановительное, комплексонометрическое, осадительное титрование.

25. Посуда и оборудование, используемые в титриметрии. Правила работы с бюреткой.

26. Определение понятий "стандартные" и "вспомогательные растворы" Какой химической посудой пользуются для приготовления стандартных и вспомогательных растворов.

27. Виды стандартных растворов (первичные и вторичные). Способы приготовления стандартных растворов из твердых веществ и фиксаналов.

28. Способы выражения концентрации стандартных и вспомогательных растворов: молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, титр по определяемому веществу (определения и формулы для расчета).

29. Общая характеристика метода кислотно-основного титрования. Два направления метода: алкалиметрия и ацидиметрия. Достоинства и недостатки метода.

30. Общая характеристика метода окислительно-восстановительного титрования. Область применения.

31. Краткая характеристика метода окислительно-восстановительного титрования перманганатометрии.

32. Краткая характеристика метода окислительно-восстановительного титрования иодометрии.

33. Краткая характеристика метода окислительно-восстановительного титрования хроматометрии. Применение хроматометрии для определения железа в рудах и сплавах.

34. Основы метода осаждения и комплексонометрии. Понятия "комплексонометрическое титрование", "комплексоны". Классификация методов. Рабочие и вспомогательные растворы в комплексонометрии. Аналитические возможности метода.

35. Физико-химические методы анализа веществ. Классификация методов (оптические, электрохимические, физико-химические методы разделения и концентрирования, радиометрические). Достоинства физико-химических методов анализа.

36. Основы фотометрического метода анализа. Краткая характеристика колориметрического, фотоколориметрического и спектрофотометрического методов анализа.

37. Краткая характеристика визуальной колориметрии и её методов: метода стандартных серий, метода колориметрического титрования, Метода уравнивания.

38. Условия и правила работы на фотоколориметре.

39. Стандартные образцы состава минерального сырья и их назначение (ГСО, ОСО, СОП).

40. Аналитический контроль в черной металлургии.

12 Следующая ⇒