Химические свойства глюкозы. Дисахариды. Химические свойства

Химические свойства глюкозы

Являясь двуфункциональным соединением, глюкоза проявляет свойства многоатомного спирта и альдегида (в растворе) - качественная реакция.

1. Горение (а также полное окисление в живом организме): C₆H₁₂O₆ + 6O₂ 6CO₂ +6H₂O

а) Как многоатомный спирт при комнатной температуре реагирует с Cu(OH)₂, образуя раствор синего цвета.

б) Как альдегид окисляется аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала) или гидроксидом меди(II) (качественные реакции):

HOCH₂—(CHOH)₄—CHO	+ Ag₂O	HOCH₂—(CHOH)₄—COOH	+ 2Ag
глюкоза		глюконовая кислота

3. HOCH₂—(CHOH)₄—CHO + Cu(OH)₂ HOCH₂—(CHOH)₄—COOH + Cu₂O + 2H₂O

4.
в) Как альдегид вступает в реакции присоединения (восстанавливается):

HOCH₂—(CHOH)₄—CHO	+ H₂	HOCH₂—(CHOH)₄—CH₂OH
глюкоза		сорбит (гексангексаол-1,2,3,4,5,6)

6. Спиртовое брожение: C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂

7. Молочнокислое брожение: C₆H₁₂O₆ 2CH₃—CH(OH)—COOH

Дисахариды

Из дисахаридов наибольшее значение имеет сахароза C₁₂H₂₂O₁₁:

Молекула сахарозы состоит из остатков молекул глюкозы и фруктозы.

Физические свойства: бесцветное кристаллическое вещество, очень хорошо растворимое в воде, сладкое на вкус.

Химические свойства

В растворе сахарозы не происходит раскрытие циклов, поэтому она не обладает свойствами альдегидов.

1. Гидролиз (в кислотной среде):

C₁₂H₂₂O₁₁	+ H₂O	C₆H₁₂O₆	+	C₆H₁₂O₆
сахароза		глюкоза		фруктоза

3. Являясь многоатомным спиртом, сахароза дает синее окрашивание раствора при реакции с Cu(OH)₂.