Na2[Zn(OH)4] + 4HCl(избыток)→ 2NaCl + ZnCl2+ 4H2O

Na2[Zn(OH)4] + 4HCl(избыток)→ 2NaCl + ZnCl2+ 4H2O

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Na2[Zn(OH)4] + 2НCl(недостаток) → Zn(OH)2↓ + 2NaCl + 2H2O

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Na2[Zn(OH)4] + 2HNO3(недостаток)→ Zn(OH)2↓ + 2NaNO3+ 2H2O

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2 + 2H2O↑

K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O↑

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т. е. чуть-чуть:

I ступень: Zn²⁺ + H₂O = ZnOH⁺ + H⁺

II ступень: ZnOH⁺ + H₂O = Zn(OH)₂ + H⁺

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

ZnO + Na ₂ O → Na ₂ ZnO ₂

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na2ZnO2 разбиваем наNa2O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка:

K2ZnO2+ 4HCl(избыток)→ 2KCl + ZnCl2+ 2H2O

СaZnO2+ 4HCl(избыток)= CaCl2+ ZnCl2+ 2H2O

Na2ZnO2+ 4HNO3→ Zn(NO3)2+ 2NaNO3+ 2H2O

Na2ZnO2+ 2H2SO4→ ZnSO4+ Na2SO4+ 2H2O

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

K ₂ ZnO ₂ + 2H ₂ O = K ₂ [Zn(OH) ₄ ]

Na ₂ ZnO ₂ + 2H ₂ O = Na ₂ [Zn(OH) ₄ ]

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):