Zn(OH)2+ SO3→ ZnSO4+ H2O

Zn(OH)2+ SO3→ ZnSO4+ H2O

3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли — цинкаты, а в растворе – комплексные соли. При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например, гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:

2KOH + Zn(OН)2→ 2KZnO2 + 2H2O

Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

Zn(OН) ₂ + 2NaOH = Na ₂ [Zn(OH) ₄ ]

4. Гидроксид цинка разлагается при нагревании:

Zn(OH)2→ ZnO + H2O

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

2Zn(NO ₃ ) ₂ → 2ZnO + 4NO ₂ + O ₂

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

2ZnSO ₄ → 2ZnO + 2SO ₂ + O ₂

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например, тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na ₂ [Zn(OH) ₄ ] разбиваем на NaOH и Zn(OH) ₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами.

Например, гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Na ₂ [Zn(OH) ₄ ] + 2CO ₂ = Zn(OH) ₂ + 2NaHCO ₃

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

K ₂ [Zn(OH) ₄ ] + 2CO ₂ = Zn(OH) ₂ + 2KHCO ₃

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т. к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например, с соляной кислотой: