ZnO + 2HCl = ZnCl2+ H2O. ZnO + С(кокс) → Zn + СО. Гидроксид цинка. Способы получения. ZnCl2+ 2KOH(недост.)= Zn(OH)2↓+ 2KCl. Химические свойства. Zn(OН)2+ 2HNO3→ Zn(NO3)2+ 2H2O. Zn(OН)2+ 2HCl = ZnCl2+ 2H2O. Zn(OН)2+ H2SO4→ ZnSO4+ 2H

ZnO + 2HCl = ZnCl2+ H2O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства.

Например, оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО ₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например, из карбоната бария:

ZnO + BaCO ₃ → BaZnO ₂ + СО ₂

Гидроксид цинка

Способы получения

1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:

Na ₂ [Zn(OH) ₄ ] + 2СО ₂ = Zn(OH) ₂ + 2NaНCO ₃

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na₂[Zn(OH)₄] на составные части: NaOH и Zn(OH)₂. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т. к. Zn(OH)₂ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Zn(OH)₂ без изменения.

2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.

Например, хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:

ZnCl2+ 2KOH(недост. )= Zn(OH)2↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами.

Например, гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:

Zn(OН)2+ 2HNO3→ Zn(NO3)2+ 2H2O

Zn(OН)2+ 2HCl = ZnCl2+ 2H2O

Zn(OН)2+ H2SO4→ ZnSO4+ 2H2O

Zn(OН)2+ 2HBr → ZnBr2+ 2H2O

2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами.

Например, гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка: