1.5. Цинк непосредственно не реагирует с водородом, углеродом, кремнием и бором.

1. 5. Цинк непосредственно не реагирует с водородом, углеродом, кремнием и бором.

1. 6. Цинк взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

2Zn + O2→ 2ZnO

2. Цинк взаимодействует со сложными веществами:

2. 1. Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

Zn ⁰ + H ₂⁺ O → Zn ⁺² O + H ₂⁰

2. 2. Цинк взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой и др. ). При этом образуются соль и водород.

Например, цинк реагирует с соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2↑

Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой:

Zn + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂

2. 3. Цинк реагирует с концентрированной серной кислотой. В зависимости от условий возможно образование различных продуктов. При нагревании гранулированного цинка с концентрированной серной кислотой образуются оксид серы (IV), сульфат цинка и вода:

Zn + 2H2SO4(конц. )→ ZnSO4+ SO2+ 2H2O

Порошковый цинк реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода, сульфата цинка и воды:

4Zn + 5H2SO4(конц. )→ 4ZnSO4+ H2S + 4H2O

2. 4. Аналогично: при нагревании гранулированного цинка с концентрированной азотной кислотой образуются оксид азота (IV), нитрат цинка и вода:

Zn + 4HNO3(конц. )→ Zn(NO4)2+ 2NO2+ 2H2O

При нагревании цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуются нитрат аммония, нитрат цинка и вода:

4Zn + 10HNO3(оч. разб. )= 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O

2. 5. Цинк – амфотерный металл, он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

Zn + 2KOH + 2H ₂ O = K ₂ [Zn(OH) ₄ ] + H₂

Цинк реагирует с расплавом щелочи с образованием цинката и водорода:

Zn + 2NаОН _{(крист. )} Nа ₂ ZnО ₂ + Н ₂

В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:

Zn + 4NH ₃ + 2H ₂ O → [Zn(NH ₃ ) ₄ ](OH) ₂ + H ₂

2. 6. Цинк вытесняет менее активные металлы из оксидов и солей.

Например, цинк вытесняет медь из оксида меди (II):