Качественные реакции. ZnCl2+ 2NaOH → Zn(OH)2+ 2NaCl. ZnCl2+ 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl. Химические свойства. Zn + S → ZnS

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы цинка — взаимодействие избытка солей цинка с щелочами. При этом образуется белый осадок гидроксида цинка.

Например, хлорид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия:

ZnCl2+ 2NaOH → Zn(OH)2+ 2NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид цинка растворяется с образованием комплексной соли тетрагидроксоцинката:

Zn(OH) ₂ + 2NaOH = Na ₂ [Zn(OH) ₄ ]

Обратите внимание, если мы поместим соль цинка в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида цинка не образуется, т. к. в избытке щелочи соединения цинка сразу переходят в комплекс:

ZnCl2+ 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl

Химические свойства

1. Цинк – сильный восстановитель. Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует со многими неметаллами.

1. 1. Цинк реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

Zn + I ₂ → ZnI ₂

1. 2. Цинк реагирует с серой с образованием сульфидов:

Zn + S → ZnS

1. 3. Цинк реагируют с фосфором. При этом образуется бинарное соединение — фосфид:

3Zn + 2P → Zn ₃ P ₂

1. 4. С азотом цинк непосредственно не реагирует.