Для указанной реакции. Коррозионная среда

9. У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением суммы главного и орбитального квантового чисел n+l = 5? Укажите значения всех квантовых чисел для валентных электронов атома иттрия.

29. Чем объясняется большое сходство между d – элементами пятого и шестого периодов, находящимися в одной и той же группе? Приведите примеры, иллюстрирующие близость их свойств.

Для указанной реакции

49. а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;

б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;

в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298К и 1000К;

г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;

д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси.

е) построить график зависимости Δ G_р (кДж) от Т (К)

FeO_(к) +CO_(г)= Fe_(к)+CО_{2 (г)}

69. Равновесие в системе:

⁾

установилось при следующих концентрациях: [В ]и [С], моль/л.

Определить исходную концентрацию вещества [В]₀ и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]₀ моль/л.

№ зад.	Концентрация, моль/л			№ зад.	Концентрация, моль/л
№ зад.	[B]	[С]	[А]₀	№ зад.	[B]	[С]	[А]₀
	0, 03	0, 07	0, 065		0, 13	0, 28	0, 32
	0, 04	0, 09	0, 085		0, 15	0, 3	0, 34

89. 89. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240г глауберовой соли Na₂SO₄·10H₂O в 760мл воды.

109. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта (ρ = 0, 8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

129. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.

Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.

Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

ZnCl₂, Cr(OH)₃

NiOHCl + H⁺ = Ni²⁺ + H₂O + Cl^–

BaBr₂→ BaCO₃→ H₂CO₃→ NaHCO₃

149. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7, рН < 7 или рН » 7).

Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах

№ п/п	Задание 1	Задание 2
	BaS; CuSO₄	K₂SO₃ + Cr₂(SO₄)₃; K₂SO₃ + Al(NO₃)₃

169. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения).

169. Mg | MgSО₄║ Сr₂(SО₄)₃, 0, 005M | Сr

189. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

* - при решении задач этого раздела использовать таблицу 4 приложения.

Коррозионная среда
Н₂О + О₂	NaOH + Н₂О	Н₂О + Н⁺
181. Fe / Zn	188. Fe / Cu	195. Pb / Zn
182. Fe / Ni	189. Cd / Cr	196. Al / Ni
183. Pb / Fe	190. Zn / Sn	197. Sn / Cu
184. Cu / Zn	191. Fe / Al	198. Co / Al
185. Zn / Al	192. Pb / Cr	199. Fe / Mg
186. Co / Mg	193. Cr / Zn	200. Pb / Al
187. Zn / Sn	194. Mg / Cd

209. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:

Ca(NO₃)₂

229. 229. Какие соединения называют олефинами? Приведите их общую формулу и схему полимеризации одного из них.