Опыт 4: Кремний.. Опыт 5: Кремниевый ангидрид, кремниевые кислоты и их соли.

Опыт 4: Кремний.

Тщательно смешали равные навески порошков магния и кремнезема и нагрели в пробирке до начала реакции. Реакционную массу охладили и обработали избытком соляной кислоты. Осадок отфильтровали, промыли дистиллированной водой и высушили. Взвесили и определили выход кремния по кремнезему. Часть полученного кремния испытали на растворимость в кислотах и щелочах.

реакция не идет

Опыт 5: Кремниевый ангидрид, кремниевые кислоты и их соли.

а) Конторский клей десятикратно разбавили дистиллированной водой и оттитровали 0, 1 н соляной кислотой в присутствии фенолфталеина.

Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl f_экв(Na₂SiO₃) = 1/2

V₁= 19, 38 мл

V₂ = 19, 42 мл

V₃ = 19, 43 мл

V_ср = 19, 41 мл

V(Na₂SiO₃) * C(1/2 Na₂SiO₃) = V(HCl) * C(HCl)

C(1/2 Na₂SiO₃) = V(HCl) * C(HCl)/ V(Na₂SiO₃)

C(1/2 Na₂SiO₃) = 19, 41 * 0, 1 / 5 = 0, 3882 моль/л

C(Na₂SiO₃) = 0, 7764 моль/л

б) В пробирку поместили несколько капель раствора конторского клея, прилили равный объем 2н соляной кислоты и взболтали. Образовался белый осадок. Полученный осадок испытали на растворимость в концентрированных растворах щелочи и соляной кислоты. Образовавшийся осадок представляет собой кремниевую кислоту. Она взаимодействует со щелочами, а с кислотами – не взаимодействует.

Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl

H₂SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O

H₂SiO₃ +2OH^- = + 2H₂O

H₂SiO₃ + HCl реакция не идет

в) Смешали водные растворы конторского клея и хлорида аммония в объемном отношении 1: 3. Раствор помутнелговорит о том, что взаимное усилее гидролиза и протекание его в этих условиях до конца.

г) В водный раствор конторского клея пропустили из аппарата Киппа ток очищенного углекислого газа. На поверхности появилась плотная, прозрачная пленка геля.

д) В пробирку поместили 5 мл концентрированной соляной кислоты, добавили 1 мл водного раствора конторского клея и взболтали. Образовался гелеобразный мутный раствор.

е) Измерили рН равномолярных водных растворов карбоната и силиката натрия. рН(Na₂CO₃) = 9, pH(Na₂SiO₃) = 12. Можно сказать, что угольная кислота сильнее кремниевой, а её соли менее подвержены гидролизу.

Гидролиз 1:

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaHCO₃ + NaOH

CO₃^2-+ H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

Na₂SiO₃ + H₂O ↔ NaHSiO₃ + NaOH

SiO₃^2- + H₂O ↔ HSiO₃^- + OH^-

Гидролиз 2:

NaHCO₃ + H₂O ↔ NaOH + H₂O + CO₂↑

HCO₃^- + H₂O ↔ OH^- + H₂O + CO₂↑

NaHSiO₃ + H₂O ↔ NaOH + H₂SiO₃↓

HSiO₃^- + H₂O ↔ OH^- + H₂SiO₃↓

ж) Сильно нагрели конец стеклянной трубки и быстро опустили его в воду. Осколки тщательно растерли в ступке, смочили дистиллированной водой и добавили каплю фенолфталеина. Появилась малиновая окраска. Силикат натрия – это соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, а значит гидролизуется по аниону.

з) Разбавленным водным раствором конторского клея наполнить стаканчик и опустили в него по одному крупному кристаллику солей железа, кобальта, никеля и меди. Кристаллики стали расти в размерах и распределились по объему раствора.

Na₂SiO₃ + CuSO₄ + 2H₂O ↔ Cu(OH)₂ + H₂SiO₃ + Na₂SO₄

SiO₃^2- + Cu²⁺ +2H₂O ↔ Cu(OH)₂ ↓ + H₂SiO₃ (кристаллы синего цвета)

SiO₃^2- + Ni²⁺ + ↔ Ni(OH)₂↓ + (кристаллы зеленого цвета)

Na₂SiO₃ + CoCl₂ + 2H₂O ↔ Co(OH)₂ + H₂SiO₃ + 2NaCl

SiO₃^2- + Co²⁺ + 2H₂O ↔ Co(OH)₂↓ + H₂SiO₃ (кристаллы фиолетового цвета)

Na₂SiO₃ + FeCl₂ + 2H₂O ↔ Fe(OH)₂↓ + H₂SiO₃ + 2NaCl

SiO₃^2- + Fe²⁺ + 2H₂O ↔ Fe(OH)₂↓ + H₂SiO₃ (кристаллы красно- коричневого цвета)

и) Приготовили гидрогель кремниевой кислоты пропустили очищенный углекислый газ в водный раствор конторского клея до прекращения гелеобразование. Полученный гидрогель отфильтровали, промыли дистиллированной водой и высушили в вакуумном сушильном шкафу при 150°С в течении часа. Высушенный препарат охладили в эксикаторе и растерли в ступке. Часть препарата обработали слабым (светло-синим) аммиачным раствором сульфата меди. Раствор обесцветился, что свидетельствует об адсорбции ионов меди на внутренней поверхности гидрогеля.