Опыт 3: Углекислый газ, угольная кислота и ее соли.

а) Универсальным индикатором измерили рН дистиллированной воды. рН = 6. Это говорит о том, что в ней растворен углекислый газ.

б) Из аппарата Киппа очищенным и осушенным углекислым газом (пропусканием углекислого газа через дистиллированную воду, пропусканием через концентрированную серную кислоту) наполнили три большие банки (нужно в банку отпустить лучинку, если пламя гаснет в верхней части банки, значит она полная). На слабое пламя горелки вылили содержимое одной из них. Пламя горелки затухает. Во вторую банку щипцами внесли горящий магний. Он продолжал гореть, и при этом сильно коптил. В третью внесли ложечку с горящим красным фосфором. Горение прекратилось. Таким образом, углекислый газ поддерживает горение магния, а фосфора – нет.

в) В 0, 1 н раствор щелочи добавили каплю раствора фенолфталеина и пропустили ток чистого углекислого газа из аппарата Киппа до исчезновения окраски. Раствор прокипятили. Окраска снова появилась.

г) Теоретически оценили (на уровне - < или > 7) рН водного раствора питьевой соды. Константы диссоциации для угольной кислоты:

; K_a1=4, 5*10^-7

; K_a2=5*10^-11

Константы диссоциации для децинормального (0, 1M)раствора питьевой соды в воде получаем:

д) Растворы хлоридов магния и алюминия обработали раствором соды. При взаимодействии с раствором хлорида магния выпадает белый осадок, при взаимодействии с хлоридом алюминия – студенистый белый осадок.

е) Составили проиллюстрированную уравнениями реакций методику химической очистки водного раствора карбоната натрия от примесей гидрокарбоната, сульфита и сульфата.

1)Прокипятить раствор. При этом:

2)Произвести окисление перекисью водорода:

3)Титрованием установить точную концентрацию сульфата в растворе, рассчитать количество , необходимое для его связывания, и прибавить к раствору, тщательно перемешивая:

Отфильтровать полученный раствор.