Опыт 3. Отношение ацетилена к окислителям

Опыт 3. Отношение ацетилена к окислителям

Реактивы и материалы: ацетилен; перманганат калия, 0, 1 н. раствор. Оборудование: газоотводная трубка.

В пробирку помещают 1 каплю перманганата калия и 4 капли воды. В пробирку с кусочками карбида кальция добавляют еще 2 капли воды и закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в приготовленный раствор перманганата калия.

Розовый раствор быстро обесцвечивается: происходит окисление ацетилена по месту разрыва тройной связи с образованием промежуточного продукта окисления – щавелевой кислоты, которая окисляется дальше до диоксида углерода:

[O]

НС≡ СН + 4[O] → HO – C – C – OH → 2CO₂ + H₂O

|| ||

O O

щавелевая кислота

Обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия доказывает непредельность ацетилена.

Опыт 4. Образование ацетиленида серебра

Реактивы и материалы: ацетилен; нитрат серебра, 0, 2 н. раствор; аммиак, концентрированный раствор.

В пробирку вносят 2 капли раствора нитрата серебра и прибавляют 1 каплю раствора аммиака – образуется осадок гидроксида серебра. При добавлении 1-2 капель раствора аммиака осадок AgOH легко растворяется с образованием аммиачного раствора оксида серебра ([Ag(NH₃)₂]OH).

Через аммиачный раствор оксида серебра пропускают ацетилен (см. опыт 1). В пробирке образуется светло-желтый осадок ацетиленида серебра, который затем становится серым.

Химизм процесса:

НС≡ СН + 2[Ag(NH₃)₂]ОН → AgС≡ СAg↓ + 4NH₃ + 2Н₂О

Опыт 5. Образование ацетиленида меди

Реактивы и материалы: карбид кальция; хлорид меди CuCl₂, аммиачный раствор. Оборудование: фильтровальная бумага (полоски размером 5*40 мм).

В сухую пробирку помещают 1-2 кусочка карбида кальция и добавляют 2 капли воды. В отверстие пробирки вводят полоску фильтровальной бумаги, смоченной аммиачным раствором хлорида меди CuCl₂, содержащим комплексный аммиакат состава [Cu(NH₃)₂]C1₂. Появляется красно-бурое окрашивание вследствие образования ацетиленида меди.

В водных растворах ацетилениды серебра и меди устойчивы. В сухом состоянии при нагревании или при ударе они взрываются с большой силой.

Химизм процесса:

НС≡ СН + 2[Cu(NH₃)₂]C1 → CuС≡ СCu↓ + 2NH₄Cl + 2NH₃