Механизм действия буфера.

Фосфатнаябуферная система представляет собой сопряженную кислотно-основную пару, состоящую из иона Н₂РО₄^– (донор протонов) и иона НРО₄^2– (акцептор протонов)

Во внеклеточной жидкости, в том числе в крови, соотношение [НРО₄^2–]: [Н₂РО₄^–] составляет 4: 1. Величина рК_Н2РО4– равна 6, 86.

Буферное действие фосфатной системы основано на возможности связывания водородных ионов ионами НРО₄^2– с образованием Н₂РО₄^– (Н⁺ + + НРО₄^2– —> Н₂РО₄^–), а также ионов ОН^– с ионами Н₂РО₄^– (ОН^– + + Н₂ Р О₄^– —> HPO₄^2–+ H₂O). Органические фосфаты также обладают буферными свойствами, но мощность их слабее, чем неорганического фосфатного буфера.

Механизм действия буфера.

1. При поступлении в кровь кислых продуктов Н+ связываются НРО4 2- из Na2HPO4. Избыток удаляется почками. Na2HPO4 ↔ Na2 + HPO4 2- Н+ + HPO4 2- = Н2PO4

2. При поступлении в кровь оснований избыток ОН- нейтрализуется Н+ из NaH2PO4, образуется вода. NaH2PO4 ↔ Na2HPO4 Действие фосфатного буфера контролируется выделительной функцией почек. При ее нарушении происходит задержка кислых фосфатов в организме.

Фосфатная буферная система способна поддерживать постоянство рН в интервале 6, 2-8, 2 и обеспечивает значительную долю буферной емкости крови.

Для фосфатной буферной системы уравнение Гендерсона-Гассельбаха выглядит так:

Подставив физиологическое значение и значение рН крови в норме, равное 7, 4, получим:

Отсюда: