- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Электролиз растворов.. Восстановление на катоде. Окисление на аноде. Электролиз расплавов.. Электролиз на ж/д транспорте.
Электролиз растворов.
Схема 1.
|
Восстановление на катоде | |||
| Li K Ca Na Mg Al Li+ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ | Mn Zn Fe Ni Sn Pb Mn2+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ | H2 2H+ | Cu Hg Ag Pt Au Cu2+ Hg22+ Ag+ Pt2+ Au3+ |
| Восстанавливается вода: 2Н2О + 2e- = H2↑ + 2OH- | Восстанавливаются катионы Меn+и вода Меn+ + ne-= Ме0 2Н2О + 2e- = H2↑ + 2OH- | Восстанавливаются катионы Меn+ Меn+ + ne-= Ме0 | |
| + ne- Усиление окислительных свойств катионов (способности принимать электроны) | |||
Схема 2.
|
Окисление на аноде | ||
| Кислотный остаток Anm- | Анод | |
| Нерастворимый | Растворимый | |
| Бескислородный | Окисление аниона (кроме F-) Аnm- - me- = An0 |
Окисление металла анода Ме0 – ne- = Меn+ анод раствор |
| Кислородсодержащий | В кислой и нейтральной средах: 2Н2О - 4e- = О2↑ + 4H+ В щелочной среде: 4ОН- - 4e- = О2↑ + 4H+ | |
Электролиз расплавов.
На катоде идет восстановление: Me n+ + ne— = Me0, т. е. на катоде выделяется металл.
На аноде окисляется кислород: O-2 -2e— = O2
Возьмем для примера электролиз расплава оксида калия: 2K2O -> 4K + O2
Электролиз на ж/д транспорте.
Гальванотехника ( техническое применение электролиза) подразделяется на: гальваностегию (покрытие) и гальванопластик у. Гальваностегия используется на вагоно-, тепловозно- и электровозоремонтных заводах и в ремонтных мастерских. Методами электролиза хромируют, цинкуют, никелируют поверхности металлов, и проводят электрохимическое полирование. Например, хромировани е используется для придание высокой поверхностной твердости, износостойкости, термостойкости и химической устойчивости изделиям; цинкование изделий из чугуна и стали используют для защиты узлов и деталей машин от окисления (цинком покрывают крепежные детали, фасонные изделия, арматуру, трубы); никелирование применяют для придания изделиям высокой поверхностной твердости и износостойкости, устойчивости к растворам щелочей и органических кислот (никелем покрывают слесарно-монтажный инструмент, детали, узлы, поручни вагонов); железнение применяют для получения коррозионностойких покрытий (коленчатые валы компрессоров вагонов-ресторанов, рефрижераторных секций, вентиляторов-охладителей, дизелей рефрижераторных подсекций); алюминиевые изделия служат анодом, на поверхности которого происходит образование оксида алюминия, пленка последнего имеет высокую твердость и окрашивается во всевозможные цвета.
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|