![]()
|
|||||||||||||||||||||||||
степень окисления +3. степень окисления +5. степень окисления +7Стр 1 из 2Следующая ⇒
ОПРЕДЕЛЕНИЕ Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат. С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы. В основном состоянии (невозбужденном) атомы галогенов имеют электронную конфигурацию: ns2np5 Имея на внешнем уровне 7 электронов, атомы галогенов стремятся присоединить еще один электрон для достижения устойчивой конфигурации внешнего уровня (" правило октета" ).
Hal0− e¯ → Hal+ Hal0+e¯ → Hal−
В возбужденном состоянии происходит " распаривание" валентных электронов: ns2np4nd1 валентность = III, степень окисления +3 ns2np3nd2 валентность = V, степень окисления +5
ns1np3nd3 валентность = VII, степень окисления +7
Запомнить! Фтор является самым электроотрицательным, поэтому может проявлять единственную степень окисления -1. Атом фтора, элемента второго периода, не имеет d-орбиталей, поэтому не переходит в возбужденное состояние и проявляет только валентность I. Все вышесказанное можно обобщить в таблицу:
В качестве примеров рассмотрим структурные формулы некоторых соединений хлора:
соляная кислота HCl оксид хлора(I) Cl2O хлористая кислота HClO2 ст. ок. =-1 ст. ок. =+1 ст. ок. =+3 валентность=I валентность=I валентность=III
хлорноватая кислота HClO3 оксид хлора(VII) Cl2O7 ст. ок. =+5 ст. ок. =+7 валентность=V валентность=VII
|
|||||||||||||||||||||||||
|