Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Урок в 9 классе по теме «Галогены» (УМК О.С. Габриелян)

Урок в 9 классе по теме «Галогены» (УМК О. С. Габриелян)

-положение галогенов в ПСХЭ Д. И. Менделеева;

- история открытия галогенов;

- строение, физические и химические свойства галогенов.

Вводная беседа, создание проблемной ситуации.

- какой галоген медикам служит и с крахмалом дружит? (хлор)

- какой галоген бактерии убивает и нам помогает? (йод)

- что общего в строении атомов галогенов и в чем отличия? (число электронов и число энергетических слоев)

- как опытным путем доказать, что химическая активность галогенов разная?

- чем объяснить окислительные способности галогенов, и какой галоген проявляет их в большей степени?

Чтоб ответить на вопросы обратимся к ПСХЭ Д. И. Менделеева

Изучение нового материала

Определить положение галогенов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Перечислить химические элементы – галогены и дать им краткую характеристику по алгоритму:

Порядковый номер, заряд ядра, количество электронов, протонов, нейтронов, количество электронов на внешнем слое, количество энергетических уровней, сравнить радиус ядра в группе сверху вниз, электроотрицательность, неметаллические свойства и окислительные свойства.

История открытия. Галогены – «Солеобразующие»

Заполнить таблицу «История открытия галогенов»

На основе схем строения атомов галогенов объясните изменение свойств галогенов в группе.

Определите вид связи в галогенах. Рассмотрим ее на примере хлора. Сколько неспаренных электронов содержит атом хлора, сколько общих электронных пар содержит молекула хлора? Определите тип кристаллической решетки.

Физические свойства. Сравнить физические свойства фтора, хлора, брома, астата. Демонстрация опыта «Возгонка йода»

Химические свойства.

Химическая активность галогенов, как неметаллов. От фтора до астата ослабевает. Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. Окислительные свойства галогенов отчетливо проявляются при взаимодействии с металлами.

Демонстрация опыта «Горение сурьмы в хлоре».

Запишем уравнения реакции.

2Sb +3Cl₂ = 2SbCl₃,

2Sb + 5Cl₂ = 2SbCl_5.

Демонстрация опыта «Горение железа в хлоре»

Напишите (самостоятельно) уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, алюминия с бромом и йодом. Рассмотрите  их с точки зрения ОВР.