Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Получение оснований. Химические свойства. Амфотерный оксид. Амфотерное основание. Кислота

Получение оснований

1. Растворимых оснований:

1. Взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов с водой

2Na + 2HOH à 2NaOH + H₂↑

Ca + 2HOH à Ca(OH)₂ + H₂↑

2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой

Na₂O + H₂O à 2NaOH        (Na₂O · H₂O)

BaO + H₂O à Ba(OH)₂            (BaO · H₂O)

1. Нерастворимых оснований:

1. Взаимодействием щелочей с растворимыми солями металлов

2NaOH + CuSO₄ à Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2KOH + ZnCl₂ à Zn(OH)₂↓ + 2KCl

Химические свойства

Общие свойства оснований объясняются наличием в их растворах анионов OH-, которые образуются в результате электролитической диссоциации молекул оснований:

Me(OH)_y ↔ Me^y+ + yOH^-

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды

NaOH + HCl à NaCl + HOH

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ à CuSO₄ + 2HOH

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды

2NaOH + SO₂ à Na₂SO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ à CaCO₃ + H₂O

4. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей при образовании нерастворимого основания или нерастворимой соли

2NaOH + CuSO₄à Cu(OH)₂↓ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ à BaSO₄↓ + 2NaOH

5. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на основной оксид и воду

            t^o

Cu(OH)₂ à CuO + H₂O

6. Растворы щелочей взаимодействуют металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды:

Zn + 2NaOH à Na₂ZnO₂ + H₂↑

                цинкат натрия

2Al + 2KOH + 6H₂O à 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

                         тетрагидроксоалюминат калия

7. Растворы щелочей взаимодействуют амфотерными оксидами:

ZnO + 2NaOH à Na₂ZnO₂ + H₂O

                цинкат натрия

Al₂O₃ + 2KOH à 2KAlO₂ + H₂O

                  алюминат калия

8. Щелочи взаимодействуют амфотерными гидроксидами:

a. в расплаве

Al(OH)₃ + KOH à KAlO₂ + 2H₂O

               алюминат калия

б. в растворе

Al(OH)₃ + KOH à K[Al(OH)₄]

9. Щелочи взаимодействуют с неметаллами:

2NaOH + Cl₂⁰ à NaCl^-1 + NaCl⁺¹O + H₂O

Ме                           +O2 Основной оксид +H2O                (-H2O) Основание	амфМе                       +O2 Амфотерный оксид                                                       +H2O Амфотерное основание	неМе                       +O2 Кислотный оксид                        +H2O Кислота
Соли

ОСНОВАНИЕ	НЕМЕТАЛЛ	НЕМЕТАЛЛ
	ТИПИЧНЫЙ МЕТАЛЛ «АМФОТЕРНЫЙ» МЕТАЛЛ»	МЕТАЛЛ
	ОСНОВНОЙ ОКСИД АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД КИСЛОТНЫЙ ОКСИД	ОКСИД
	ОСНОВНОЙ (ОСНОВАНИЕ) АМФОТЕРНЫЙ ГИДРОКСИД КИСЛОТНЫЙ (КИСЛОТА)	ГИДРОКСИД
	СОЛЬ	СОЛЬ