ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ

1. Осуществите превращения:

Cr → Cr₂O₃→ Cr₂(SO₄)₃→ Cr(OH)₃→ CrCl₃

↓

Cr(NO₃)₃

2. Осуществите превращения:

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃→ H₂SiO₃

↓

SiH₄

3. Методом электронного баланса расставить коэффициенты:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

4. С какими из перечисленных веществ будет вступать в реакцию cоляная кислота? Напишите уравнения соответствующих реакций. Pt, Fe, MgO, NaCl, KOH.

5. Определите, как изменится скорость химической реакции при изменении температуры от 0° С до 30° С, если ɤ =2.

6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO₄ и Н₂S; б) ВаСO₃ и НNO₃; в) FeCl₃ и КOH.

7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

8. Выпишите формулы оксидов, кислот, оснований и солей из предложенного списка веществ:

Na, Na2O2, Na2CO3, NaNO3, Ca, CaO, Ca(OH)2, Ca(H2PO4)2, Ca3(PO4)2, NH3, (NH4)2SO4, NO, NO2, HNO3, NaNO3, H2S, S, SO2, NaHSO3, NaBr, Cl2, KClO3.

9. Дайте характеристику химической реакции, расставьте коэффициенты:

Na + H₂O = H₂ + NaOH + Q

тв ж г ж

10. Напишите уравнения реакций взаимодействия 2-метилбутена-2 и следующих веществ: хлор, бромоводород, водород, вода.

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Br₂, свет КОН, спирт НBr Na

СН₃ – СН₂ – СН(СН₃) – СН₃ Х₁ Х₂ Х₁ Х₃→ СО₂

12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С₆Н₁₂О₆→ С₂Н₅ОН→ CH₃-CHO→ CH₃-COOH→ ClCH₂-COOH → NH₂CH₂-COOH

13. Напишите уравнения реакций взаимодействия 2-метилбутаналя и следующих веществ: оксид серебра, гидроксид меди, водород.

14. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuCl₂.

15. Вычислите массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления 500 г раствора, в котором массовая доля NaCl 5%.

16. Вычислите по термохимическому уравнению реакции количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг серы.

S + O₂ = SO₂ + 297 кДж

17. Какую массу Na₂CO₃ необходимо взять для приготовления 20 мл раствора с молярной концентрацией 0, 1 моль/л?

18. Вычислите объем хлора, который потребуется для реакции с водородом объемом

22, 4 л.

19. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии метанола (СН₃ОН) с натрием массой 9, 2 г.

20. Какое вещество и сколько его выпадает в осадок при взаимодействии 50 г 20%-ного раствора FeCl₃ с раствором КОН?

21. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 0, 056 л водорода?

22. Укажите вид химической связи в молекулах веществ: HNO_3,Cr₂O₃, Na₂SiO₃, K₂MnO₄, SiO₂, H₂, Na, СО₂, SO₃. Определите степень окисления элементов.

23. Сколько грамм метана (СН₄) необходимо сжечь для получения 5 моль углекислого газа?

24. 200 г этилового спирта (С₂Н₅ОН), содержащего 4% примесей, нагрели с концентрированной серной кислотой. Какой объем этилена (С₂Н₄) образовался при этом?

25. Вычислите массу KCl, необходимую для приготовления раствора объемом 25 мл с молярной концентрацией 0. 2 моль/л.

26. Какова масса Н₂, выделившегося при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты массой 50 г, массовая доля HCl в котором 10%?

27. Методом электронного баланса расставить коэффициенты:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + Н₂О = MnO₂ + Na₂SO₄ + КОН

28. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe → FeO → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeSO₄

↓

Fe(NO₃)₂

29. Какой объем сероводорода образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа (II), содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты?

30. Вычислите массовую долю вещества в растворе азотной кислоты, если известно, что 100 г этого раствора полностью прореагировали с 8 г гидроксида натрия.

31. Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего 85, 71% углерода и 14, 29% водорода, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху 1, 448.

32. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 20% магния, 53, 33% кислорода и 26, 67% серы.