Практическое занятие № 2 (для II подгруппы)

Практическое занятие № 2 (для II подгруппы)

Тема занятия: «Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева»

Цель занятия: продолжение формирования представлений и знаний о современной формулировке периодического закона, структуре периодической системы, строении атома, развитии периодического закона Д. И. Менделеева.

Практическая работа предполагает знание теоретического материала по темам «Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» ( № 5-6 ) и формирование умения определять элемент по электронной формуле, устанавливать по порядковому номеру элемента номер периода и номер группы, составлять электронные формулы и энергетические диаграммы атомов элементов, заполнять их электронами, давать характеристику элементов с учетом местонахождения в периодической системе.

Домашнее задание:

Учебная литература:

1) Ерохин Ю. М. «Химия», – М.: «Академия», 2014 г., стр. 32-39.

2) Чернобельская Г. М., Чертков И. Н. «Химия», – М.: «Медицина», стр. 5-16.

3) Габриелян О. С. Химия. Базовый уровень. 11 класс. – М.: «Дрофа», 2014 г., стр. 3-14.

4) Пустовалова Л. М., Никанорова И. Е. «Общая химия», - Ростов-на-Дону: «Феникс»,

стр. 16-52.

5) Выучить темы № 5-6 в тетради.

6) Подготовиться по вопросам самоконтроля ориентировочной карты № 2 методической разработки для студентов к практическому занятию. (потом всё буду спрашивать !!! )

Решение задач и упражнений:

1) Изобразите распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям следующих элементов: а) хлора; б) кальция; в) цинка; г) серы; д) брома.

2) Напишите электронную и электронно-графическую формулы элемента, атом которого содержит на 3p-подуровне два электрона.

3) Напишите распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням элементов с порядковыми номерами 12, 19 и 29.

4) Атомы элементов имеют следующие электронные структуры: 1s²2s²2p⁶ и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹. Определите порядковый номер, период и группу каждого элемента.

5) Приведены неполные структуры атомов элементов: а) 2s²2p⁵; б) 3s²3p⁴. Напишите полные электронные формулы и с помощью периодической системы назовите эти элементы.

6) Рассчитайте число протонов и нейтронов в ядре атома: а) молибдена (изотоп с атомной массой 96); б) германия (изотоп с атомной массой 72); в) йода (изотоп с атомной массой 127).

7) Какой из элементов – бериллий или кальций – обладает более выраженными металлическими свойствами? Почему? Ответ поясните.

8) Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 15 исходя из его положения в периодической системе по следующей схеме: а) название элемента; б) номер группы, подгруппы, номер периода, в котором расположен элемент; в) заряд ядра; г) общее число электронов, протонов, нейтронов; д) атомная масса; е) количество энергетических уровней; ж) число электронов на последнем ЭУ; з) высшая положительная валентность; и) формула высшего оксида (какой оксид); к) формула основания или кислоты; л) электронное семейство; м) металл или неметалл; н) максимальная и минимальная степени окисления; о) формула летучего водородного соединения (если есть).

9) Чему равны заряд ядра и число электронов в атомах следующих элементов: N, Se, Cu, Ba, Ag, K, Ni.

10) Напишите формулы оксидов элементов с порядковыми номерами 16, 21, 25, 48, 76.

12 Следующая ⇒