Задача 1. Определите степень гидролиза и pH 0,005 н. KCN, KHCN = 4,

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Задача 1. Определите степень гидролиза и pH 0, 005 н. KCN, KHCN = 4,

Решение.

KCN ↔ K⁺ + CN^—

CN^—+ HOH ↔ HCN + OH^—

K⁺+ HOH ↔ реакция практически не идет

KCN + HOH ↔ HCN + KOH

Константа и степень гидролиза связаны соотношением:

K_г = С·h², отсюда

h = (K_г/С)^1/2

Сначала найдем константу гидролиза КСN:

K_г = K_H2O/K_к-ты

K_г =10^-14/4, 9·10^-10= 0, 2·10^-4

h = (0, 2·10^-4/0, 005)^1/2 = 0, 063

Применив закон действующих масс к реакции получим:

K_г = [HCN]·[KOH]/[KCN]

Используя это выражение можно вычислить pH раствора:

[OH^—] = (K_г·[KCN])^1/2

[OH^—] = (0, 2·10^-4·0, 005)^1/2 = 3, 16·10^-4 моль/л, тогда

[H⁺] = 10^-14/3, 16·10^-4 = 0, 32·10^-10 моль/л

pH = -lg[H⁺] =-lg 0, 32·10^-10 = 10 – lg 0, 32≈ 10

Задача 2.

Какие из солей RbCl, Сr₂(SО₄)₃, Ni(NО₃)₂, Na₂SO₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН ( > 7 < ) имеют растворы этих солей?
Решение:
Гидролиз солей: RbCl, Сr₂(SО₄)₃, Ni(NО₃)₂, Na₂SO₃

а) PbСl₂ - соль слабого многокислотного основания Pb(OH)₂ и сильной одноосновной кислоты. В этом случае катионы Pb²⁺ связывают ионы ОН^- воды, образуя катионы основной соли PbOH⁺. Образование Pb(OH)₂ не происходит, потому что ионы PbOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Pb(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

PbCl₂ ⇔ Pb²⁺ + 2Cl^l-;
Pb²⁺+ H₂O ⇔ PbOH⁺ + H⁺

или в молекулярной форме:

PbCl₂ + Н₂О ⇔ PbOНCl + HCl

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору PbCl₂ кислую среду, рН < 7.

б) Ni(NO₃)₂ - соль слабого многокислотного основания Ni(OH)₂ и сильной одноосновной кислоты HNO₃. В этом случае катионы Ni²⁺ связывают ионы ОН^- воды, образуя катионы основной соли NiOH+. Образование Ni(OH)₂ не происходит, потому что ионы NiOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Ni(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Ni(NO₃)₂ ⇔ Ni²⁺ + 2NO₃^-
Ni²⁺+ H₂O ⇔ NiOH⁺ + H⁺

или в молекулярной форме:

Ni(NO₃)₂ + Н₂О ⇔ NiOHNO₃ + HNO₃

В растворе появляется избыток ионов водорода, которые придают раствору Ni(NO₃)₂ кислую среду, рН < 7.

г) Na₂SO₃ - соль сильного однокислотного основания NaOH и слабой многоосновной кислоты H₂SO₃. В этом случае анионы SO₃^2- связывают ионы водорода Н⁺ воды, образуя анионы кислой соли HSO₃^-. Образование H₂SO₃ не происходит, так как ионы HSO₃^- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H₂SO₃. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

Na₂SO₃ ⇔ 2Na⁺ + SO₃^2-;
SO₃^2- + H₂O ⇔ HSO₃^- + ОH^-

или в молекулярной форме:

Na₂SO₃ + Н₂О ⇔ NaHSО₃ + NaOH

В растворе появляется избыток гидроксид-ионов, которые придают раствору Na₂SO₃ щелочную среду, рН > 7.

Задачи 3.

Определите константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0, 02 М раствора НСООNa при 298 К, если при указанной температуре К_д(НСООН) = 1, 77× 10^–4.

Решение. Формиат натрия гидролизуется в соответствии с уравнением:

12 Следующая ⇒