Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья





ВОДОРОД



  ВАРИАНТ № I

  1. Химическая формула простого вещества – водорода:   а) H б) H+1 в) 2H г) H2
  2. Во сколько раз водород легче воздуха: а) 2 б) 14, 5 в) 29 г) 43, 5

3. По уравнению реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О+484 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 3моль (н. у. ) водорода (кДж): а) 484 б) 726 в) 1452 г) 161, 3

4. Определите реакцию, идущую с выделением водорода:                                                                                                         

а) Cu + HCl→ б) Ag + HCl →        в) Zn + HCl → г) Hg + HCl →

  1. Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воды направлено:

а) вверх                 б) вниз

  1. Массовая доля водорода больше в:       а) H2O б) H2O2 в) NH3 г) HCl
  2. Схема, по которой получают водород в лаборатории:

а) Fe + H2O →      б) Na + H2O →      в) Zn + H2SO4 →      г) H2O электролиз →                  

  1. Горение водорода с примесью кислорода происходит:

а) со взрывом                   б) спокойно

  1. Продукты реакции цинка с серной кислотой:

а) водород и вода            б) вода и соль       в) соль и водород

  1. Продукты взаимодействия натрия с водой:

а) основание и соль                    в) основание и кислота

б) основание и водород             г) оксид и водород

  1. Водород – типичный:      а) окислитель                    б) восстановитель
  2. Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём взаимодействия с соляной кислотой):

а)  Zn, Ca, Fe        б)  Cu, Ca, Na                   в)  Fe, Zn, Hg        г)  S, Ca, Zn

  1. При сжигании 3 моль водорода образуется вода в количестве (моль):

а) 1, 5          б) 3       в) 4, 5          г) 6

13. Из 16 г оксида меди (II) водородом можно восстановить медь в количестве (моль):

а) 0, 1          б) 0, 2         в) 0, 3         г) 0, 4

14. Объём водорода, выделившегося в результате реакции 0, 5 моль цинка с соляной                                                                                                                                                          кислотой, равен (л):        а) 5, 6        б) 11, 2 в) 16, 8    г) 22, 4.

15. Впервые свободный водород получил:

а) К. Шееле б) А. Лавуазье  в) К. Кавендиш  г) Г. Деви

16. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: а) 2 б) 16 в) 22 г) 44          

17. Какова относительная молекулярная масса газа, если его плотность по водороду      равна 16:                   а) 32            б) 4            в) 8            г) 16

18. Какой объём займут 12, 04∙ 1023 молекул водорода (л):                                                                                                                   

    а) 11, 2      б) 22, 4        в) 44, 8      г) 67, 2

 

  ВОДОРОД         

ВАРИАНТ № 2

  1. Химическая формула водорода – элемента:     а) H   б) Н+1   в) 2Н  г) Н2

    2. Наиболее важный метод получения водорода в лабораторных условиях:

а) электролиз воды         б) действие пара на раскалённый кокс

в) действие кислот на металлы             г) разложение метана

3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода:

а) Cu + HCl →                 б) Ag + HCl →

   в) Zn + HCl →                г) Hg + HCl →

4. Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воздуха направлено:

а) вверх                 б) вниз

5. Массовая доля водорода меньше в:               а) H2O           б) H2O2

6. Схема, по которой получают водород в промышленности:

а) Zn + H2SO4 →              б) Na + H2O →

в) NaCl электролиз →     г) 2NaCl + H2O электролиз→ H2 + 2NaOH + Cl2          

7. Горение водорода без примеси кислорода происходит:

а) со взрывом;                   б) спокойно.

8. Продукты реакции цинка с соляной кислотой:

а) водород и вода            б) вода и соль       в) соль и водород

9. Продукты взаимодействия магния с водой при нагревании:

а) основание и соль     б) основание и кислород;

в) основание и кислота  г) оксид и водород

10. В химической реакции CuО + H2 → Cu + H2O водород является:

а) окислителем                б) восстановителем

11. Какие химические свойства не характерны для водорода:

а) восстановление металлов из их оксидов

б) окисление металлов               в) горение в кислороде   г) разложение

12. При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль):

а) 0, 5          б) 1            в) 2            г) 4

13. Из 40 г оксида меди (II) можно восстановить медь в количестве (моль):

а) 0, 25 б) 0, 5 в) 1 г) 2

 14. Объём водорода, выделившегося в результате реакции 0, 4 моль цинка  с серной кислотой, равен (л): а) 4, 48  б) 8, 96 в) 13, 44     г) 17, 92

15. Какими способами можно собрать водород в сосуд:

а) вытеснением воды      б) вытеснением воздуха

в) вытеснением хлора    г) вытеснением фтора

16. Во сколько раз кислород тяжелее водорода:   а) 2 б) 16 в) 32 г) 64

17. Какова относительная молекулярная масса газа, если его плотность  по воздуху равна 1, 52: а) 15, 2   б) 29   в) 44   г) 127, 6

18. Какой объём займут 18, 06∙ 1023 молекул хлороводорода (н. у. ) (л):

а) 11, 2 б) 22, 4      в) 44, 8 г) 67, 2



  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.