Лабораторная работа № 2. ЗАМЕРЗАНИЕ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. 1. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Лабораторная работа № 2

ЗАМЕРЗАНИЕ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Цель работы: определить температуру замерзания растворителя (воды), 1-моляльного раствора KCl и 2, 5-моляльного раствора KCl; вычислить степень диссоциации растворов хлорида калия и сравнить их между собой.

1. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Задание выполняется на установке, которая представлена на рисунке 1.

Рис. 1 Схема установки для определения температуры замерзания:

1 - кристаллизатор; 2 - охлаждающая смесь; 3 - стакан с водой или раствором; 4 – термометр

В кристаллизаторе 1 приготовьте охлаждающую смесь, состоящую из снега и поваренной соли: 3-5 чайных ложек соли на 5-8 ложек снега.

В стакан 3 налейте 5 -6 мл дистиллированной воды и поместите его в охлаждающую смесь.

Помешивая воду термометром (осторожно, чтобы не разбить термометр), определите температуру замерзания воды. Температурой замерзания считать ту, которую покажет термометр после появления первого кристаллика льда в замораживаемой жидкости.

Аналогично определите температуру замерзания 1-моляльного и 2, 5 моляльного раствора хлорида калия. Результаты представьте в виде таблицы.

Таблица

Система	t_зам	Δ t_зам	Изотонический коэффициент i	Степень диссоциации α
H₂O		-	-	-
1-моляльный раствор KCl
2, 5-моляльный раствор KCl

Рассчитайте изотонический коэффициент i. используя формулу

Δ t_зам = i∙ K∙ C_m,

где Δ t_зам = t_{зам( р-ля)} - t_{зам( р-ра)}

K- криоскопическая константа растворителя, К(H₂O)=1, 86;

C_m- моляльность раствора,

По полученным данным рассчитайте степень диссоциации раствора KCl в воде по формуле α = , где z – число ионов, на которые распадается данная молекула.

Постройте график зависимости температуры замерзания раствора от концентрации растворенной соли.

Сделайте выводы:

1) сравните температуру замерзания растворителя и растворов, сравните температуру замерзания двух растворов разной концентрации;

2) сравните степени диссоциации двух растворов разной концентрации.

12 Следующая ⇒