тем и вопросов по дисциплине «Химия», выносимых на экзамен для студентов 1 курса инженерного факультета

Список

тем и вопросов по дисциплине «Химия», выносимых на экзамен для студентов 1 курса инженерного факультета

Строение атома, периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Основные принципы квантовой теории строения атома: энергетические уровни и подуровни; правила заполнения электронных орбиталей атома, электронные и электронно-графические формулы атомов элементов, формулировки периодического закона, структура периодической системы; s-, p-, d- и f-элементы. Валентные состояния (нормальное и возбужденное) элементов. Свойства атомов элементов и их изменение в периодах и группах: радиус, электроотрицательность, окислительно-восстановительные.

Растворы. Определение растворов: способы выражения концентрации растворов – массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация; растворы электролитов, теория электролитической диссоциации Аррениуса, сильные и слабые электролиты, степень, константа диссоциации, закон разбавления Оствальда; факторы, влияющие на степень и константу диссоциации. Определения кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации Аррениуса. Ионообменные реакции, условия их необратимого протекания. Вода как слабый электролит, ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели, расчет рН и рОН для сильных и слабых кислот и оснований.

Основы химической термодинамики. Предмет химической термодинамики; система, виды систем, параметры системы, термодинамические функции. Энергия системы; потенциальная и кинетическая, внутренняя и полная. Первое начало термодинамики.

Энергосодержание системы, энтальпия. Термохимия, закон Гесса.

Следствия из закона Гесса, термохимические расчеты. Энтальпия образования, энтальпия сгорания. Второе начало термодинамики. Энтропия и функция Гиббса. Условия самопроизвольного протекания химических процессов. Химическое равновесие. Константа равновесия, ее связь с функцией Гиббса. Уравнение Вант-Гоффа.

Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления, правила ее определения. Окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса расстановки коэффициентов в ОВР. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Влияние реакции среды на протекание редокс-процессов. Расчет молярной массы эквивалента окислителя и восстановителя.

Электрохимические процессы. Электроды, электродные потенциалы. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста. Стандартный электродный потенциал, его определение. Стандартный водородный электрод. Ряд напряжений металлов. Термодинамические условия протекания электрохимических реакций. Гальванические элементы. ЭДС гальванического элемента. Токообразующая реакция. Работа концентрационного гальванического элемента. Электролиз, законы Фарадея. Катодные и анодные процессы при электролизе. Инертные и растворимые аноды. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов. Электрохимическая коррозия. Факторы, влияющие на коррозию и ее скорость. Методы защиты металлов от коррозии; защитные покрытия; катодные и анодные покрытия. Электрохимическая защита.