(срок сдачи 25 апреля)

Вариант 5. Задача 2

Химические отклонения от закона Бера могут возникать, когда на концентрацию поглощающего вещества влияет положение равновесной реакции. Рассмотрим слабую кислоту HA, для которой Ka составляет 2 × 10^–5.

Построить калибровочные кривые закона поглощения Бугера-Ламберта-Бера в зависимости от общей концентрации слабой кислоты (C_общ = [HA] + [A–]), используя значения для C_общ:

1, 0 × 10^–5, 3, 0 × 10^–5, 5, 0 × 10^–5, 9, 0 × 10^–5, 11 × 10^–5 и 13 × 10^–5 М для следующих наборов условий:

(a) ε _HA = ε _A- = 2000, и раствор в отсутствие буфера;

(б) ε _HA = 2000 и ε _A- = 500, и раствор в отсутствие буфера;

(с) ε _HA = 2000 и ε _A- = 500, и раствор с добавлением буфера с pH 4, 50. Предположим, постоянная длина пути 1, 00 см для всех образцов. Все значения ε имеют единицы измерения л*моль^{– 1} см^{– 1}

(срок сдачи 25 апреля)