Молярная концентрация или молярность (СМ)

Лекция 4

Молярная концентрация или молярность (СМ)

Этот способ выражения концентрации растворов используется в тех случаях, когда речь идет о каких-либо химических законо- мерностях, например, о зависимости от концентрации скорости хи- мической реакции, состояния равновесия, электродного потенциала и др.

Молярная концентрация показывает, сколько молей рас- творенного вещества содержится в одном литре раствора.

То есть, если имеется двухмолярный (2М) раствор серной кис- лоты, то в одном литре этого раствора содержится два моля серной кислоты.

По определению

С = n(вещества),

V ( раствора)

где n – число молей растворенного вещества; V- объем раствора, л.

Если принять во внимание, что

то можно записать:

C_M =

n = ^m ,

m(вещества) M (вещества) V ( раствора)

где М – молярная масса вещества, г/моль.

В этой формуле объем раствора обязательно должен измеряться в литрах.

Молярная концентрация эквивалента или нормальная кон- центрация (Сн)

Этот способ выражения концентрации растворов применяется в тех случаях, когда растворенное вещество участвует в какой-либо реакции, и для выполнения расчетов удобно применить закон экви- валентов.

Нормальная концентрация (нормальность) показывает, сколько эквивалентов вещества содержится в одном литре рас- твора.

Так, если имеем 0, 1н раствор гидроксида натрия, то можно ска- зать, что в одном литре этого раствора содержится 0, 1 эквивалент NaOH.

По определению:

С_Н =

nЭ (вещества),

V ( раствора)

где n_э – число эквивалентов растворенного вещества; V- объем раствора, л,

m(вещества) MЭ (вещества) V ( раствора)

или

C_Н = ,

где М_Э – молярная масса эквивалента вещества.

В этой формуле объем раствора также должен измеряться в литрах.

Если в задаче речь идет о реакции, в которой реагирующие ве- щества находятся в растворах, часто бывает удобно использовать за- кон эквивалентов для растворов:

СН(1). V(1) = CH(2). V(2),

где С_Н и V – нормальность и объем двух взаимодействующих растворов.

12 Следующая ⇒