Коррозия металлов.

Коррозия – процесс самопроизвольного разрушения металлов в результате сложного физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Критерий коррозии	Виды
1. Механическое взаимодействие металла с окружающей средой 2. Вид коррозионной среды	Химическая и электрохимическая
	1. Газовая(агрессивная среда - газ) 2. Атмосферная (воздух) 3. Подземная (почва, грунт) 4. Биокоррозия (микроорганизмы) 5. Контактная (электролит) 6. Радиационная (различные виды изменений) 7. Коррозия внешним током, блуждающим током 8. Коррозия под напряжением (одновременное воздействие механического напряжения и среды) 9. Коррозионная кавитация (одновременно и среда и ударное воздействие) 10. Фреттинг – коррозия (среда и вибрация)
3. Характер изменения поверхности металла или сплава	1. Сплошная равномерная 2. Сплошная, неравномерная 3. Структурно-избирательная 4. Пятнами. 5. Язвами 6. Точечная (Питтинговая, мельче, чем пятнами) 7. Подповерхностная 8. Межкристаллическая (по граням кристаллов)

Газовая коррозия – возникает при контакте металлов с газами в отсутствия электропроводящих растворов. В природе встречается редко. Часто используется в металлургических и химических производствах. Для борьбы с этим видом коррозии – легирование металлов (сплавление с Ni, Cr, Va, W), а также использование инертных газов при температурной обработке металлов.

Жидкостная химическая коррозия – в среде жидкостей-неэлектролитов (расплавленная сера, бром, нефть, бензин, керосин) защищают от этого вида коррозии с помощью нанесения защитных покрытий.

Электрохимическая коррозия – Атмосферная, морская, подземная, внешним и блуждающим током. При э-х коррозии на поверхности металла возникают анодные и катодные зоны, а при наличии электролита образуется микрогальванический элемент (МГЭ), продуцирующий электрический ток. На аноде – окисление металла, на катоде – восстановление окислителей (О₂, Н⁺). Окислители при коррозии называют деполяризаторами. Благоприятствующие для коррозии условия – неоднородность сплавов по составу, неоднородность электролита.

Условие образования МГЭ Е⁰(Меⁿ⁺/Me^o)< Е⁰_{окислителей}

Термодинамика электрохимической коррозии

Из графиков видно, что все металлы можно подразделить на 3 группы

1. Е⁰(Меⁿ⁺/Me^o)> Е⁰_{окислителей} – невозможна коррозия. (Металлы с высокими потенциалами – Au, Pt, их разложение имеет место при комплексообразовании)

2. Е^Р(Н)< Е⁰(Меⁿ⁺/Me^o)< Е^Р(О₂) возможна коррозия с кислородной деполяризацией (большинство металлов)

3. Е⁰(Меⁿ⁺/Me^o)< Е^Р(Н)< Е^Р(О₂) немногие самые активные металлы. Возможна коррозия с кислородной и водородной деполяризацией.

12 Следующая ⇒